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    （7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：

    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。

    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为      mol/(L·min)。

    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为      mol/(L·min)。

    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。

    （5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

     

    【答案】

    （7分）除第（5）题2分，其它每空1分。

    （1）1.2  0.8   （2）0.1  （3）0.3   （4）0.2

    （5）同一反应速率用不同物质表示，意义相同，数值不等，符合方程式化学计量数之比。

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：
    2SO2（l）+O2（l）2SO3（l），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，SO2的物质的量减少了
    0.8mol
    0.8mol
    ，SO3的物质的量增加了
    0.8mol
    0.8mol
    ；
    （2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=
    0.1mol/（L．min）
    0.1mol/（L．min）
    ；
    （3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=
    0.2mol/（L．min）
    0.2mol/（L．min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+O22SO3，2min时，测得O2的物质的量为1.6mol，则：
    （1）2min内，平均反应速率v（O2）=
    0.1mol/（L?min）
    0.1mol/（L?min）
    ； v（SO3）=
    0.2mol/（L?min）
    0.2mol/（L?min）
    ．
    （2）2min时，SO2的浓度为
    1.1mol/L
    1.1mol/L

    （3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2.5QkJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：

    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。

    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为      mol/(L·min)。

    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为      mol/(L·min)。

    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。

    （5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省肥西农兴中学高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （7分）向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2 2NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了________mol，NH3的物质量增加了________mol。
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率为     mol/(L·min)。
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为    mol/(L·min)。
    （5）通过上述计算，你有什么发现？____________________________。

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