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    【题目】下列说法正确的是

    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

    D．表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，硫酸和氢氧化钡的反应热不是中和热，错误；B、热化学方程式中，没有标注各物质的聚集状态，错误；C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热，正确；D、中和反应为放热反应，ΔH<0，错误。

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    C．CO32－和SO42－ 一定不存在于溶液X中

    D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

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    A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率

    B．含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

    C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

    D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）为放热反应

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