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    20．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．可燃冰是一种清洁能源B．CH4•nH2O是一种离子化合物
    C．可燃冰在常温常压下能稳定存在D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体

    分析 A、可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水；
    B、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物；
    C、可燃冰存在于低温高压环境下；
    D、天然气降温加压后仍然为甲烷．

    解答 解：A、可燃冰燃烧后生成二氧化碳和水，对环境无污染，故为清洁能源，故A正确；
    B、由非金属元素形成的化合物绝大多数为共价化合物，而CH4•nH2O全部由非金属元素构成，故为共价化合物，故B错误；
    C、可燃冰存在于低温高压环境下，在常温常压下不能稳定存在，故C错误；
    D、天然气的主要成分是甲烷，故天然气降温加压后仍然为甲烷，不会是甲烷的水合物，故D错误．
    故选A．

    点评 本题对化学非常规物质进行了考查，做此类题目时，要注意结合所给的新信息，运用已有知识进行分析判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．2016年1月1日起，我国已开始施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》．下列说法错误的是（　　）
    A．开发新能源，减少对化石能源的依赖
    B．将燃煤进行脱硫处理，可减少酸雨的形成
    C．雾霾（颗粒直径为2.5 x103 nm）具有丁达尔效应
    D．推广使用电动汽车，可减少城市雾霾的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示．
    由A的结构推测，它能bcef（填字母）．
    a．使溴的四氯化碳溶液褪色
    b．使酸性KMnO4溶液褪色
    c．和稀硫酸混合加热，可以发生取代反应
    d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
    e．1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH
    f．和NaOH醇溶液混合加热，可以发生消去反应
    g．1mol A和足量的H2反应，最多可以消耗4mol H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲酸（HCOOH）熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，具有较强的还原性．加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    （1）实验室中向加热至80℃-90℃的浓硫酸中逐滴滴入甲酸，再缓慢加热可制得一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验部分装置如图1所示．

    ①请从图2中挑选所需的仪器，补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置：ac、e（填选项序号）（必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定装置已省略）．其中，温度计的水银球应该处于液面以下，但不能接触烧瓶底部位置．
    ②装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．
    （2）实验室可用甲酸、硫酸铜以及碳酸氢钠制备甲酸铜，相关化学方程式为：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、制备碱式碳酸铜：NaHCO3固体，CuSO4•5H2O晶体$→_{研磨}^{i}$ $→_{热水中反应}^{ii}$…→Cu（OH）2•CuCO3固体
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃-80℃，如果看到出现黑色固体（填写实验现象），说明温度过高．
    ③步骤ⅱ的后续操作有过滤、洗涤．检验沉淀是否已洗涤干净的方法为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗涤干净；若产生白色沉淀，说明沉淀未洗涤干净．
    Ⅱ、制备甲酸铜：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2～3次，晾干，得到产品．
    ④“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ⑤用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质，并减少甲酸铜晶体的损失．
    （3）请设计实验证明甲酸具有较强的还原性：往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性．再取该溶液几滴滴加到2mL新制银氨溶液中，水浴加热，有银镜生成，则说明甲酸具有较强的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．的分子式为：C4H8O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，向100mL 1mol•L-1H2SO3溶液中逐渐滴入1mol•L-1的NaOH溶液，含硫物质的分布分数δ（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示（已知：pKs=-lgK，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19）．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH=1.85时，c（H2SO3）=c（HSO3-）
    B．pH=6时，c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）
    C．pH=7.19时，c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO3-）+c（OH-）
    D．加入150mLNaOH溶液时，3c（Na+）=2c（H2SO3）+2c（HSO3-）+2c（SO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（　　）
    A．两原子N层上都有1个s电子，一个原子无d电子，另一个原子有d电子
    B．两原子其核外全部都是s电子
    C．最外层电子排布为2s22p5的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
    D．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
    B．元素周期表有18个族
    C．ⅠA族的元素不全都是金属元素
    D．短周期指的是一、二、三、四周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置及目的中，正确的是（　　）
    ABCD
    装置图
    实验目的分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物AgNO3验证苯与液溴发生取代反应制备硝基苯验证乙醇的还原性
    A．AB．BC．CD．D

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