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    20．绿铜锌矿[（ZnCu）5（CO3）2（OH）6]可用来制取胆矾和粗锌，其工艺流程如下：

    已知ZnO、Zn（OH）2类似Al2O3、Al（OH）3均为两性化合物，有类似的化学反应．
    （1）操作I具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干．
    （2）写出粗氧化物到与NaOH溶液反应的化学方程式ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O．
    （3）制备硫酸铜溶液时通入氧气的作用是使Cu转化为硫酸铜．
    （4）通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液（已知：2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO2+H2O）．

    图1有些缺陷，若用图2装置连在图1的A、B之间，则这一改进的优点有：
    ①防止倒吸；
    ②二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收．
    （5）有同学用图3装置测所制备的粗锌的纯度（假设杂质不与酸反应）．
    ①检查该装置气密性的方法是向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好．
    ②导气管与分液漏斗上口相连的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响．
    ③工业生产中用550kg绿铜锌矿石最终制得粗锌113.4kg，已知煅烧绿铜锌矿石时损失10%，而粗氧化物到粗锌利用率90%．实验中取了7g粗锌完全反应后，测得量气管中气体体积为2.24L（已换算成村况），则绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为36%（假设矿石中锌全部以氢氧化物的形式存在）．

    分析 （1）洗涤后需要干燥，控制温度避免失去结晶水；
    （2）粗氧化物为ZnO，与氧化铝性质相似，ZnO与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2与水；
    （3）酸性条件下，使Cu转化为硫酸铜；
    （4）可以防止倒吸，通入氧气，二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收；
    （5）①加水使量气装置左右两管形成液面高度差，液面高度差保持不变，说明气密性良好；
    ②若导气管与分液漏斗上口不相连，因滴入硫酸排出的空气会当成氢气体积；
    ③若绿铜锌矿石为550g，则生成最终制得粗锌113.4g，根据生成氢气体积计算7g粗锌中Zn的质量，进而计算113.4g粗锌中Zn的质量，根据Zn元素守恒可得关系式：Zn（OH）2～Zn，将每一步的损失率、利用率都转化为Zn（OH）2利用率，设Zn（OH）2质量分数为y，表示出利用的Zn（OH）2的质量，结合关系式计算．

    解答 解：（1）洗涤后需要干燥，胆矾中结晶水容易失去，应低温烘干，
    故答案为：低温烘干；
    （2）粗氧化物为ZnO，与氧化铝性质相似，ZnO与氢氧化钠反应生成Na2ZnO2与水，反应方程式为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O，
    故答案为：ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O；
    （3）CuO中含有少量的Cu，Cu与硫酸不反应，但通入氧气，可以使Cu转化为硫酸铜，
    故答案为：使Cu转化为硫酸铜；
    （4）直接用氢氧化钠溶液吸收尾气，可能发生倒吸危险，并且NO单独不能被氢氧化钠溶液吸收，若用图2装置连在图1的A、B之间，可以防止倒吸，由于通入氧气，二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收，
    故答案为：防止倒吸；二氧化氮、NO能被氢氧化钠溶液完全吸收；
    （5）①检验装置气密性方法：向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好，
    故答案为：向量气管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不发生变化，则气密性良好；
    ②若导气管与分液漏斗上口不相连，因滴入硫酸排出的空气会当成氢气体积，导致测定氢气体积偏大，测定Zn的纯度偏大，导气管与分液漏斗上口相连，可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响，
    故答案为：可以消除稀硫酸滴入排出的空气对氢气体积的影响；
    ③若绿铜锌矿石为550g，则生成最终制得粗锌113.4g，
    7g粗锌中Zn反应氢气为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，由电子转移守恒，则7g粗锌中Zn为$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，113.4g粗锌中Zn的质量为6.5g×$\frac{113.4g}{7g}$=105.3g，
    设550g绿铜锌矿石中Zn（OH）2的质量分数为y，则：
            Zn（OH）2～～～～～～～～Zn
             99                    65
    550g×y×（1-10%）×90%         105.3g
    所以：99：65=550g×y×（1-10%）×90%：105.3g
    解得y=36%，
    故答案为：36%．

    点评 本题考查物质制备实验，涉及物质的分离提纯、对装置的分析评价、基本操作、物质含量测定等，是对学生综合能力的考查，（5）中计算为易错点、难点，难度中等．

    练习册系列答案
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    10．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是c．
    a．随时将CH3OH与反应混合物分离
    b．降低反应温度
    c．增大体系压强
    d．使用高效催化剂
    （2）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是Z＞Y＞X．
    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=0.25．
    （3）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．
    ①达到平衡所需时间是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I＜Ⅱ．
    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为45%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质．
    电离时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸．
    电离时，生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱．
    电离时，生成的金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
    B少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入Ba（OH）2溶液中
    CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合
    D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为1：1．
    （2）上述反应中的还原剂是SnCl2，反应产生的气体可用NaOH溶液吸收，吸收过程中发生的反应的离子方程式为H2S+2OH-=2H2O+S2-、S2-+H2S=2HS-．
    （3）As2S3和浓HNO3反应生成H3AsO4、S和NO2，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：；
    （4）若其氧化产物的总物质的量比还原产物的总物质的量少0.8mol，则反应中转移电子的物质的量为1.6mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

    请回答下列问题
    （1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
    （2）焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF2、CaSO4．
    （3）操作II若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
    ①HT不溶于水，也不和水反应
    ②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
    ③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
    ④萃取剂HT的密度一定大于水
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    （5）常温下，含Ce3+溶液加碱调至pH=8时，c（Ce3+）=b mol•L-1，已知Ce（OH）3的溶度积=a，则a和b的关系是a=10-18b．
    （6）写出Ce（OH）3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）4的质量分数为95%[Ce（OH）4的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的无色溶液：MnO4-  Na+  I-  Mg2+
    B．含有0.1mol/L Fe3+ 的溶液中：Na+  Ca2+  SCN-  SO42-
    C．与铝片反应产生氢气的溶液：CO32-  SO42- Na+  NH4+
    D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+  Cl-  NO3-  Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）=AgCl（s）=Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e-→Cl-（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态．下列说法正确的是（　　）
    A．光照时，电流由Y流向X
    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-═Cl2
    C．光照时，Cl-向Ag电极移动
    D．光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$Ag （s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4?SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用．在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂．
    完成下列计算：
    （1）焦硫酸（H2SO4．SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．
    （2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4．H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？
    （3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料．硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2　　4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    若48molFeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比．
    （4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法．
    硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）．
    已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21．

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