几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表,下列有关说法中,正确的是( )
元素代号 | X | Y | Z | L | M | Q |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.112 | 0.074 |
主要化合价 | +2 | +3 | +6、﹣2 | +7、﹣1 | +2 | ﹣2 |
| A. | 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多 |
| B. | Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 |
| C. | Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 |
| D. | 与稀盐酸反应的剧烈程度:M单质<X单质 |
考点:
原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.
分析:
短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有﹣2价,Z有+6、﹣2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、﹣1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族,原子半径大于硫,所以Y为Al元素,结合元素周期律及物质的结构与性质解答.
解答:
解:短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有﹣2价,Z有+6、﹣2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、﹣1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族.原子半径大于硫,所以Y为Al元素.
A.X为Mg元素,Y为Al元素,等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知,二者生成H2为2:3,故A错误;
B.Y与Q形成的化合物为Al2O3,氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故B错误;
C.非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性,故C错误;
D.金属性Mg>Be,故Mg与盐酸反应更剧烈,故D正确,
故选D.
点评:
本题考查元素的性质与位置关系,利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图).下列有关说法正确的是( )
| A. | 正硼酸晶体中只存在氢键 |
| B. | H3BO3分子的稳定性与氢键无关 |
| C. | 分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构 |
| D. | 含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
| A. | 图1装置制取少量乙酸乙酯 | B. | 图2装置制取并吸收HCl |
| C. | 图3装置量取8.5mL的稀硫酸 | D. | 图4装置模拟铁的腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应的离子方程式正确的是( )
| A. | Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣ |
| B. | 往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
| C. | 氧化铜溶于稀盐酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O |
| D. | 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述正确的是( )
| A. | 非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4 |
| B. | 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐 |
| C. | Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1 |
| D. | 非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | ﹣4,+4 | ﹣2 | ﹣1,+7 | +3 | ||
其他 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 ;R在元素周期表中的位置是 .
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是↑ .
(3)Y与R相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是 (选填字母序号).
a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性XR>YX4
c.Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中正确的是
A.丙烯分子中有8个 σ 键,1个 π 键
B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3杂化
D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中错误的是( )
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似.
| A. | ①②③ | B. | ②③ | C. | ③④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒不可能是( )
①两种不同的原子
②两种元素的原子
③一种原子和一种分子
④一种原子和一种离子
⑤两种不同的分子
⑥一种分子和一种离子
⑦一种阴离子和一种阳离子.
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是
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