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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表,下列有关说法中,正确的是(  )

元素代号

X

Y

Z

L

M

Q

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.112

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、﹣2

+7、﹣1

+2

﹣2

 

A.

等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多

 

B.

Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

 

C.

Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

 

D.

与稀盐酸反应的剧烈程度:M单质<X单质


考点:

原子结构与元素的性质;原子结构与元素周期律的关系.

分析:

短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有﹣2价,Z有+6、﹣2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、﹣1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族,原子半径大于硫,所以Y为Al元素,结合元素周期律及物质的结构与性质解答.

解答:

解:短周期元素,由元素的化合价可知,Q只有﹣2价,Z有+6、﹣2价,则Q为O元素、Z为S元素;L有+7、﹣1价,则L为氯元素;X、M均有+2价,处于ⅡA族,原子半径X>M,则X为Mg元素、M为Be;Y为+3价,处于ⅢA族.原子半径大于硫,所以Y为Al元素.

A.X为Mg元素,Y为Al元素,等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,根据电子转移守恒可知,二者生成H2为2:3,故A错误;

B.Y与Q形成的化合物为Al2O3,氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,故B错误;

C.非金属性Cl>S,所以稳定性HCl>H2S,即L的氢化物的稳定性强于Z的氢化物的稳定性,故C错误;

D.金属性Mg>Be,故Mg与盐酸反应更剧烈,故D正确,

故选D.

点评:

本题考查元素的性质与位置关系,利用原子半径及化合价来推断出元素是解答关键,并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可,难度不大.

 

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科目:高中化学 来源: 题型:


正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图).下列有关说法正确的是(  )

 

A.

正硼酸晶体中只存在氢键

 

B.

H3BO3分子的稳定性与氢键无关

 

C.

分子中硼原子最外层为8e稳定结构

 

D.

含1molH3BO3的晶体中有6mol氢键

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用下列实验装置能完成相应实验的是(  )

 

A.

图1装置制取少量乙酸乙酯

B.

图2装置制取并吸收HCl

 

C.

图3装置量取8.5mL的稀硫酸

D.

图4装置模拟铁的腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列反应的离子方程式正确的是(  )

 

A.

Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:2[Al(OH)4]+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣

 

B.

往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

 

C.

氧化铜溶于稀盐酸中:CuO+2H+=Cu2++2H2O

 

D.

向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列叙述正确的是(  )

 

A.

非金属元素的原子最外层电子数都大于或等于4

 

B.

只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐

 

C.

Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

 

D.

非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

﹣4,+4

﹣2

﹣1,+7

+3

其他

阳离子核外无电子

无机非金属材料的主角

焰色反应呈黄色

(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为  ;R在元素周期表中的位置是  

(2)Z的单质与水反应的化学方程式是↑ 

(3)Y与R相比,非金属性较强的是  (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是  (选填字母序号).

a.常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价

(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是 

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是

A.丙烯分子中有8个 σ 键,1个 π 键

B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C.NCl3和BCl3分子中,中心原子都采用sp3杂化

D.在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中错误的是(  )

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似.

 

A.

①②③

B.

②③

C.

③④

D.

①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒不可能是(  )

①两种不同的原子

②两种元素的原子 

③一种原子和一种分子 

④一种原子和一种离子 

⑤两种不同的分子 

⑥一种分子和一种离子 

⑦一种阴离子和一种阳离子.

  A. ①③⑤⑦ B. ②④⑥⑦ C. ①③④⑤⑦ D. 全部都是

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