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    5．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10.0 ④石蕊5.0～8.0．现用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可用指示剂（　　）
    A．都可以用B．只能用③C．可以用①或②D．可以用③或④

    分析 根据盐类的水解考虑溶液的酸碱性，然后根据指示剂的变色范围与酸碱中和后的越接近越好，且变色明显（终点变为红色），溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察，以此解答该题．

    解答 解：用0.1mol/LNaOH溶液滴和甲酸溶液反应恰好完全时，生成了HCOONa，HCOONa溶液中甲酸根离子部分水解，溶液呈碱性，根据指示剂的变色范围可知，应选择碱性范围内变色的指示剂，即③酚酞，不能选用甲基橙和甲基红，
    故选B．

    点评 本题考查了中和滴定实验中指示剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握中和滴定操作方法，明确选用指示剂的原则，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A．碱性溶液中Na+、Cu2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    B．中性溶液中Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．碱性溶液中Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    D．酸性溶液中Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①②NaHCO3   ③Al   ④  ⑤Al2（SO4）3．
    A．①③B．③⑤C．①②③D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．它可以按下列方法制备：，下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑
    B．步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移2mol电子
    C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
    D．SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于氨水的组成的叙述正确的是（　　）
    A．只含有氨分子和水分子
    B．只含有一水合氨分子和水分子
    C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
    D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D中的元素是地壳中含量最多的金属；D中的元素和E中的元素在周期表中相邻，E为金属．G、H、I、J、K、L是常见化合物，在常温下G是无色液体，K、L是气体，F、H是黑色固体．以上物质相互间的转化关系如图所示．

    回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第几周期第几族）．
    （2）K的电子式为．
    （3）写出A与G反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
    （4）写出K与E反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列混合物分离方法、原理都正确的是（　　）
      分离方法原理 
     A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯不反应
     B 分离硝基苯和苯：蒸馏 硝基苯和苯的沸点不同
     C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入饱和碳酸钠溶液，蒸馏 乙醇和丁酸乙酯的沸点不同
     D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中正确的是（　　）
    A．将pH=3和pH=5的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH约为3.3
    B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸与1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反应放出57.3 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为：
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    C．已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，则该酸的电离度为0.01%
    D．已知常温下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．将等体积的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，则有Ag2CrO4沉淀产生

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