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(I)向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A,0.6 mol C和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应2A(g)+B(g)3C(g),各物质的浓度随时间变化的关系如图 1所示,其中t0~t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况且t2,t3,t4各改变一种不同的条件。

(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。

(2)t3时改变的条件为__________________,B的起始物质的量为__________________,

t4~t5阶段,若A的物质的量减少了0.01 mol,而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ,

写出此条件下该反应的热化学方程式:__________________。

(II)在容积可变的密闭容器中发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

⑴当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡 移动(填:向左, 向右 ,不)

⑵维持压强为2×105 Pa,当反应达到平衡状态时,体系中共有amol气体,再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时,体系中气体总物质的量是 mol。

⑶当压强为1×106 Pa时,此反应的平衡常数表达式:

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从下列现象可以判断某一元酸是强酸的是

A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸浓度为0.01 mol·L-1时的pH为2

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化合物E是一种医药中间体,常用于制备抗凝血药,可以通过下图所示的路线合成:

(1)B中含有的含氧官能团名称为

(2)C转化为D的反应类型是

(3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式

(4)1molE最多可与 molH2加成。

(5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式

A.能发生银镜反应

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C.能与FeCl3溶液发生显色反应,水解时1mol可消耗3molNaOH

(6)已知工业上以氯苯水解制取苯酚,而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。

苯甲酸苯酚酯()是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任选)。

合成路线流程图示例如下:

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空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量,结合所学知识回答下列问题。

工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) + Q

某温度下,测得SO2(g)的平衡转化率()与体系总压强( p )的关系如上图所示。

28.a、b两点对应的平衡常数K(a) K(b) (填“>”、 “<”或“=”,下同),SO3浓度c(a) c(b)。c点时,反应速率υ(正) υ(逆)。

将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:

实验编号

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0.8

2

T2

4

2

0.4

y

29.实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间t 分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为 ,温度T1大于T2的理由是

30.制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。

①0.1 mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) >c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因 ,若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+) c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3) (填“>”、 “﹤”或 “=”)。

②往0.1 mol/L 的Na2SO3溶液加入少量NaOH固体,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值 (填“变大”、“变小”或“保持不变”)。

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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四幅图(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 ( )

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好

B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体

C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅

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下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

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D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料

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B.给溶液加热,溶液的pH升高

C.向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加

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初始

2 min

4 min

6 min

c (A)(mol/L)

1.45

1.28

1.00

1.00

c (B)(mol/L)

0.38

0.72

1.28

1.28

c (C)(mol/L)

0.095

0.18

0.32

0.32

下列说法正确的是( )

A.该反应的化学方程式为A = 2B+C

B.4 min末A的转化率约为31%

C.4~6min时,反应停止了

D.正反应是吸热反应

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