如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容:(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L．(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时.需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4.则需要取 mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为．(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中.下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高 .“偏低或“无影响 )．①未经冷却趁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是

mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H₂SO₄，则需要取

mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验操作为

．
（3）在配制4.6mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容：

．
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗：

．
③定容时仰视观察液面

．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因

．

考点：物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）根据c=

1000ρω

计算浓硫酸的物质的量浓度；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

分析对所配溶液浓度的影响；
（4）常温下，铝在浓H₂SO₄中发生钝化．

解答： 解：（1）该浓H₂SO₄的物质的量浓度=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，
故答案为：18.4；
（2）实验室没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，根据稀释定律，需要浓硫酸的体积=

250mL×4.6mol/L

18.4mol/L

=62.5mL；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，
故答案为：62.5mL；将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液；
（3）①溶液具有热胀冷缩性质，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，冷却后溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；
②容量瓶用1mol/L稀H₂SO₄润洗，容量瓶内壁沾有溶质硫酸，溶液中溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高；
③定容时仰视观察液面，液面再刻度线上方，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏高；偏低；
（4）常温下，Al和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，故答案为：常温下，铝在浓硫酸中发生钝化．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析、物质的量浓度计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数关系，根据c=

理解溶液配制原理与误差分析．

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