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    某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（　　）
    A、装置I，铜片上有O2逸出
    B、装置I，锌片溶解，发生还原反应
    C、装置Ⅱ，电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、装置Ⅱ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极发生还原反应，如电解质溶液为硫酸铜，则发生Cu2++2e-=Cu，电解质溶液为硫酸，则发生2H++2e-=H2↑，以此解答该题．
    解答： 解：A．装置I，铜片上发生2H++2e-=H2↑，有H2逸出，故A错误；
    B．装置I，锌片溶解，发生氧化反应，为原电池的负极，故B错误；
    C．装置Ⅱ，负极为Zn-2e-=Zn2+，正极发生Cu2++2e-=Cu，电池总反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；
    D．装置Ⅱ，锌为负极，铜为正极，外电路中，电子从锌电极流向铜电极，故D正确．
    故选CD．
    点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反
    B、Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料
    C、X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸
    D、Z的氢化物比X的氢化物更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应①：
    AlCl3
    +HCl
    化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为
     
    ．反应①的反应类型为
     
    ．
    （2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为
     
    （注明条件）．
    （3）化合物Ⅲ的结构简式为
     
    ．化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式
     
    ．
    （4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为
     

    （5）一定条件下，1分子 与1分子  也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性：
    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）
    A、碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B、电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
    C、为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    D、若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下．
    ①可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀
    ②检验CO32-是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成　
    ③用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度
    ④用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32-能100%转化为沉淀．其中正确的叙述是（　　）
    A、①②B、②③
    C、①③④D、都正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L HC1溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
    C、将①、④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），则混合液一定呈碱性
    D、将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＜②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式不正确的是（　　）
    A、氯化铜溶液显酸性：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    B、氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2
    C、向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al3++3OH-?Al（OH）3↓
    D、实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：SiO2+2OH-?SiO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
    操作 现象 解释或结论
    A 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe（NO3）2与H2SO4不反应
    B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 析出了NaHCO3晶体
    C 将Al2（SO4）3溶液蒸干 有白色固体生成 Al3++3H2O
      △  
    .
     
    Al（OH）3↓+3H+
    D 将Na放入CuSO4溶液中 有红色固体析出 2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．
    （1）在2升的密闭容器中，充有2mol CO与4mol 水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），CO的转化率和温度t的关系如下表：
    t（℃） 750 850 1000
    CO% 0.7 2/3 0.5
    1000℃时该反应的平衡常数为
     
    ．850℃时，向该容器中重新通入1mol CO、1.5mol H2O、0.5mol CO2和2molH2，此时反应
     
    （填“向右进行”、“向左进行”或“处于平衡状态”）．
    （2）已知：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1
    则CO和H2O生成CO2和H2的热化学方程式为
     
    ．
    （3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数
     
    （填序号）
    a．可能不变     b．可能减小    c．可能增大   d．不变、减小、增大皆有可能
    （4）NaHCO3的水溶液呈碱性，其原因是（用文字叙述）
     
    ．常温下，向100mL 0.2mol/LNaHCO3溶液中滴加amol/L的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，所用去的醋酸体积刚好也为100mL，此时醋酸的电离常数为b，用含b的代数式表示醋酸的浓度a=
     
    ．

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