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    已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    N
    N
    ，F
    S
    S
    ．
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    （用文字表述）．
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Z的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，则A为H，B为C，C为N，D为O，F为S，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等，E为Na，
    （1）根据推断出的元素来书写元素符号；
    （2）A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC2O4，利用电离与水解来分析；
    （3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe2+、NH4+，另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零来解答；
    ②利用氧化还原反应来分析发生的离子反应．
    解答：解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素，A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，则A为H，B为C，C为N，D为O，F为S，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等，E为Na，
    （1）C为N，F为S，故答案为：N；S；
    （2）A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后生成KHC2O4，HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中
    c（H+）＞c（OH-），则溶液为酸性，
    故答案为：HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）；
    （3）①由A、B、C、D和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Z，由Z的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知Z中含有Fe2+、NH4+，另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则Z中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，由相对分子质量为392及化合物中正负化合价的代数和为零可知，Z为（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O，
    故答案为：（NH4）2Fe （SO4）2?6H2O；
    ②因亚铁离子具有还原性，KMnO4-具有氧化性，则酸性条件下的离子反应为5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，
    故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?新余二模）化学--选修物质结构与性质
    已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
    Na＜Al＜Si＜N
    Na＜Al＜Si＜N
    ．（用元素符号表示）
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点
    高
    高
    （填高或低），理由是
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体
    ．
    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）F的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
    ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ．
    （5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为
    Cu3 N
    Cu3 N
    ；（黑色球表示F原子）
    （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知物质A、B、C、D、E、F在一定条件下的关系如图，该六种物质的焰色反应均呈黄色．

    （1）写出下列物质的化学式：A
    Na
    Na
    、D
    NaOH
    NaOH
    、F
    NaHCO3
    NaHCO3
    ；
    （2）A、B、C、D四种物质分别长期暴露在空气中，其最终产物为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，其中变质过程中有氧化还原反应发生的物质是（填写物质对应的化学式）
    Na2O2、Na
    Na2O2、Na
    ；将C加入CuSO4溶液中，发生的反应的方程式为
    2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
    2Na2O2+2H2O+2CuSO4═2Cu（OH）2↓+4Na2SO4+O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同；X的基态原子的价电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞C
    O＞N＞C
    （填元素符号）．
    （2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为
    CH4、H2O
    CH4、H2O
    ．（写出2种即可）
    （3）与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
    ，它属于
    极性
    极性
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）F的基态原子核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d24s2
    1s22s22p63s23p63d24s2
    ．在F的单质晶体中，F原子的堆积方式是
    六方最密堆积
    六方最密堆积
    ，F原子的配位数是
    12
    12
    ．
    （5）E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
    大
    大
    （填“大”或“小”）．E与D形成化合物的熔点高，其原因是
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    离子半径小，离子所带电荷多，晶格能大
    ．
    （6）氢气是理想的清洁能源，X元素与镧（La）元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个X原子，其他X原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为
    Ni5La
    Ni5La
    ．已知该晶体的密度为d g?cm-3，其摩尔质量为M g?mol-1，则该晶胞的边长是
    3
    M
    d?NA
    3
    M
    d?NA
    ．（请列出算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知单质A、B、C、D有如下的反应关系．其中A 在B中燃烧时，火焰呈苍白色； C在B中燃烧时生成棕黄色的烟，E的水溶液呈蓝绿色，G是一种黑色固体．
    （1）请写出下列物质的化学式：A
    H2
    H2
    、D
    O2
    O2
    、E
    CuCl2
    CuCl2
    ．
    （2）Fe和气体B的反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    3：2
    3：2
    ．
    （3）请写出A和G在加热下反应的化学方程式：
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    H2+CuO
      △  
    .
     
    Cu+H2O
    ．
    （4）请写出G和F的水溶液反应的离子方程式：
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    CuO+2H+=Cu2++H2O
    ．
    （5）把过氧化钠加入E的水溶液中反应的现象为：
    产生无色气泡，有蓝色沉淀生成
    产生无色气泡，有蓝色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增．A与D相邻，D元素的M层电子数是其K层电子数的2倍，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E的原子序数为29．请回答下列问题：
    （1）下列有关说法正确的是
     

    ①D的单质常可制取光导纤维；
    ②DC2属于分子晶体；
    ③第一电离能：B＞A＞D
    ④基态E2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9
    ⑤BH3分子的空间构型为三角锥形
    （2）与B2互为等电子体的分子为
     
    ；
    （3）A与氢原子形成的相对分子质量为28的化合物分子，A采取
     
    杂化，且一个分子中有
     
    个σ键；
    （4）A、B两种元素形成的氢化物中，沸点较高的是
     
     （填物质名称），其主要原因是
     
    ；
    （5）向含E2+的溶液中逐滴加入过量氨水时，可观察到
     
    ．

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