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    某金属元素的氧化物的相对分子质量为，相同价态该金属元素的硫酸盐的相对分子质量为，则该金属元素的化合价数值可以表示为

    [　　]

    A．　　　　　　　　　　B．

    C．　　　　　　　　　　D．

    答案：BD
    解析：

    当金属元素R的元素化合价为奇数时，其氧化物的化学式为，其硫酸盐的化学式为，其氧化物和硫酸盐有如下关系：

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    则有：

    当金属元素R的元素化合价为偶数时，其氧化物的化学式应为，其硫酸盐的化学式为，此时，其氧化物和硫酸盐有如下关系：

    　　　

    则有：


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本原料，普通锌锰干电池的电池反应式为：
    2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
    pH 5.2 3.2 9.7 10.4 6.7 8.0
    沉淀物 CuS ZnS MnS FeS
    Ksp 8.5×10-45 1.2×10-23 1.4×10-15 3.7×10-14
    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要化学方程式为：
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    Fe（OH）3和Al（OH）3
    ．
    （3）加入MnS的目的是除去
    Cu2+、Zn2+
    Cu2+、Zn2+
    杂质．
    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
    ．
    （5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
    锌、二氧化锰
    锌、二氧化锰
    （写两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
    I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
    方案一：

    请回答：
    （1）写出固体E的化学式：
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ．
    （2）试剂①是
    A
    A

    A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
    （3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
    CD
    CD

    A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
    （4）溶液H中溶质的化学式：
    NaCl、NaHCO3
    NaCl、NaHCO3

    （5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
    灼烧
    灼烧
    ．
    （6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
    5.6×10-10mol?L-1
    5.6×10-10mol?L-1
    ．
    方案二：

    请回答：
    （7）此方案的主要问题有：
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
    ①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

    （8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
    SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

    II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）判断到达滴定终点的现象是
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
    ．
    （2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
    5.6%
    5.6%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?西城区一模）X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素．
    （1）下列含氧酸根化学式书写不正确的是
    a
    a
    （填序号）．
    a．XO3-b．XO32-c．YO32-d．Y2O32-
    （2）X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是
    ，空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （3）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品．
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是
    SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
    SO2（g）+1/2O2（g）═SO3（g）△H=-98.3KJ/mol
    ．
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如表．
      YO2 YO3
    空气 94%～95% 5%～6%
    氧气 97%～98% 2%～3%
    Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是
    纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
    纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动
    ．
    ③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥．ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体．每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是
    2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
    2CaSO4+C═2CaO+CO2↑+2SO2↑
    ．
    （4）为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定（氧化产物为XO2，还原产物为Mn2+），结果用去0.0200mol?L-1的KMnO4溶液24.00mL．该样品中Z的氧化物的质量分数是
    67.2%
    67.2%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：
    （1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀．
    ①A中含有的金属元素的原子结构示意图为
     
    ．
    ②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，已知：1mol该单质完全反应，当温度恢复至298K时，共放热Q kJ，请写出该反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （2）若A为有机物，75%的A溶液可作为消毒剂，常温常压下B、C均为无色气体，C是一种常见的灭火剂．则A的结构简式为：
     
    ；利用原电池原理，将B、X分别通入由A制成的两多孔电极，以20%-30%的KOH溶液作为电解质溶液，可以组成化学电源，该电池放电时，负极电极反应式为
     
    ．
    （3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．
    ①用化学方程式表明C溶液呈碱性的原因
     
    ．
    ②将4.48L（标准状况下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为
     
    ．

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