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    14．分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

    分析 分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环），该分子的不饱和度为$\frac{9×2+2-6}{2}$=7，分子中苯环的不饱和度为4，则还含有3个双键或一个双键和一个三键，苯环上有一氯取代物，说明苯环上只含有一种环境的H原子，结合分子的组成分析．

    解答 解：分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环），该分子的不饱和度为$\frac{9×2+2-6}{2}$=7，分子中苯环的不饱和度为4，则还含有3个双键或一个双键和一个三键，苯环上有一氯取代物，说明苯环上只含有一种环境的H原子，由于含有三个氧原子，则分子中可能含有三个醛基，则结构简式为；
    也可能含有一个C≡C、一个-CHO和2个-OH，则结构简式为；所以符合条件的C9H6O3同分异构体有3种；
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体书写，题目难度中等，有机物的一氯代物只有一种说明分子结构对称，只含有一种环境的H原子，结合分子中的官能团分析，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（　　）
    选项离子或分子要求
    AK+、SO42-、Cl-、HS-c（K+）＜c（SO42-）
    BNa+、Al3+、Cl-、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
    CNH4+、Ba2+、NO3-、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生
    DFe3+ Na+、NO3-、ClO-溶液pH=l
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在50mL 0.1mol/L Na2S 溶液中逐滴加入50mL 0.1mol/L KHSO4溶液，所得溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．c（SO42-）=c（HS-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+）
    B．c（Na+）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）+c（SO42-）
    D．c（K+）+c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，再采用了如图下工艺

    已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似所用试剂在下列试剂中选择
    ①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
    请回答下列问题：
    （1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是②、④⑤、⑦（填编号）
    （2）操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （3）操作3是在HCl气流中加热；
    （4）加过量CO2时发生反应的离子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-；
    （5）用离子方程式解释试剂7能分离出Mg（OH）2的原理：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O；
    （6）在金属冶炼方法中方法1是电解法、方法2是还原剂法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂，如图为制备粗高铁酸钾的工业流程．

    请回答下列问题：
    （1）氯化铁做净水剂的原因是（结合化学用语表达）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解产生的Fe（OH）3胶体能够吸附杂质．
    （2）吸收剂X的化学式为FeCl2，氧化剂Y的化学式为NaClO．
    （3）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为2KOH+NaFeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据反应原理分析反应能发生的原因K2FeO4溶解度小于NaFeO4，析出晶体，促进反应进行．
    （5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
    A．H2O   B．稀KOH溶液   C．NH4Cl溶液    D．Fe（NO3）3溶液
    除了这种洗涤剂外，一般工业生产还要加入异丙醇作为洗涤剂，你认为选择异丙醇的原因是高铁酸钾在异丙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，用异丙醇洗涤有利于提高产品回收率．
    （6）高铁电池是正在研制中的充电电池，具有电压稳定、放电时间长等优点．以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成能在高温下使用的电池，写出该电池的正极反应式FeO42-3e-+4SO3═Fe3++4SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列表述中，合理的是（　　）
    A．准确量取20.00mL高锰酸钾溶液，可选用25mL碱式滴定管
    B．将水加热，Kw增大，pH不变
    C．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 mol 电子转移时，阴极析出6.4g金属
    D．NaAlO2的水溶液经加热浓缩、蒸干灼烧后能得到NaAlO2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室要用密度为1.17g/cm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制80mL1.0mol•L-1稀盐酸溶液．请回答下列问题：
    （1）完成本实验所必需用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）所用浓盐酸的物质的量浓度11.7mol•L-1；需用量筒量取浓盐酸8.5mL．
    （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是E F．
    A．量取浓盐酸读数时，仰视刻度线
    B．倒出量筒内的液体后，没有洗涤量筒
    C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    D．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．定容时，仰视刻度线
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A．3.2g氧气所含氧分子数为0.2NA
    B．1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+为0.1NA
    C．0.012 kg 12C中含有碳原子数约为NA
    D．24g镁变成镁离子时失去的电子数为2N A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在FeCl3溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl△H＞0
    （1）除去MgCl2溶液中的Fe3+溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）2、MgCO3产生的现象为产生红褐色沉淀并进行过滤实验操作即可除去杂质．
    （2）不断加热FeCl3溶液，蒸干水分并灼烧得到的固体可能是Fe2O3．
    （3）在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应加入浓盐酸．

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