设nA为阿弗加德罗常数的数值.下列说法正确的是( ) A.常温常压下.22.4L NH3中含有3nA个N-H键B.0.5mol?L-1CuCl2溶液中含有nA个Cl-C.1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3-D.48gO3气体含有nA个O3分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设n_A为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A、常温常压下，22.4L NH₃中含有3n_A个N-H键

B、0.5mol?L^-1CuCl₂溶液中含有n_A个Cl^-

C、1 molNO₂溶于水后溶液中含有n_A个NO₃^-

D、48gO₃气体含有n_A个O₃分子

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、不是标准状况下，无法计算氨气的物质的量及含有的氮氢键数目；
B、氯化铜溶液的体积不知，无法计算氯化铜的物质的量及含有的氯离子数目；
C、根据1mol二氧化氮与水反应生成的硝酸的物质的量计算出反应后溶液中含有的硝酸根离子数目；
D、根据臭氧的摩尔质量计算出48g臭氧的物质的量及分子数．

解答： 解：A、常温常压下，不是标况下，无法计算22.4L NH₃中含有氨气的物质的量，也就无法计算含有的氮氢键数目，故A错误；
B、0.5mol?L^-1CuCl₂溶液的体积没有告诉，无法计算溶液中含有的氯离子数目，故B错误；
C、1mol二氧化氮与水反应生成了

mol硝酸，反应后的溶液中含有

mol硝酸根离子，溶液中含有

N_A个NO₃^-，故C错误；
D、48gO₃气体含有臭氧的物质的量为1mol，含有N_A个O₃分子，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，本题有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

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已知A、B为常见金属，J是某主族元素的一种氧化物，该元素+2价比+4价稳定，相同物质的量的C和J分别与I在水溶液中反应时，消耗I的物质的量也相同．它们有下图所示的关系．试回答下列问题：

（1）写出化学式：B：

；L：

（2）写出反应方程式①

④

（3）反应②在上世纪七十年代常用水银法替代生产，此法通过钠汞齐（Na?nHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代．两种生产方法示意图如下：

下列说法肯定不正确的是

（选填A、B、C、D）
A、水银法被淘汰，可能是时汞毒性大，易造成环境污染
B、水银法在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^-+nHg═Na?nHg
C、离子膜法电解，阳极发生的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂
D、离子膜法烧碱在阴极生成，水银法烧碱在解汞槽中生成．

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、在0.1 mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

B、在0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

C、向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH=7，c（Na⁺）=0.1 mol?L^-1]：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=c（OH^-）

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A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应，F和E均为有机物，已知F和E的相对分子质量之差等于2．请回答下列问题：
（1）D与G反应的化学方程式为

；
（2）F中一定含有的官能团的名称为

；

（3）某课外小组同学设计了图2实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．①为使数据准确，还需图2空白处补充装置，请你在下表中填入所需要的仪器并写出试剂名称；

所需要的仪器	所加的试剂名称

②向装置中鼓入空气的目的是

；丙装置中盛有白色粉末药品，丙装置中药品的名称为

，实验时，丙装置中的药品未见观显变化，证明

．
③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式：

．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（　　）

A、标准状况下，11.2LNO与11.2LO₂混合后所含分子数为N_A

B、常温常压下，0.1molFe在足量Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

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D、电解精炼铜时，电解池中每转移1mol电子，阴极上析出的铜原子数为0.5N_A

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某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为
0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
（1）如果该厂生产98%的硫酸10t．
①需要原料硫磺的质量是

t．
②需要消耗空气的体积（标准状况）为

m³．
（2）如果该厂每天生产98%的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×10⁴m³（标准状况）．
①写出a和b的关系式．

②在图中画出a和b的关系曲线．

．

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下列化学用语或模型表示正确的是（　　）

A、H₂O₂分子结构式：H-O-O-H

B、氚原子符号：

C、Mg²⁺结构示意图：

D、C₂H₄分子比例模型：

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氮是地球是含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用．

（1）图丁是1molNO₂气体和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图．则反应过程中放出的总热量应为

．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/K	298	398	498
K/	4.1×10⁶	K₁	K₂

①写出该反应的平衡常数表达式．K=

．
②试判断K₁

K₂（填写“＞”“=”或“＜”）
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的依据的是

（填字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2 b．υ（N₂）=3υ（H₂）
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
（3）化合物N₂H₄做火箭发动机的燃料时，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸汽．某同学设计了一个N₂H₄-空气碱性燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图所示．
①该燃料电池的负极反应式为：

；
②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图中曲线Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁-t₂时间段铁电极上的电极反应式

；原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为

．
③在t₂时所得溶液的pH为

．（假设溶液体积不变）

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（1）①用1.0mol?L^-1盐酸配制100mL 0.10mol?L^-1盐酸，所需的玻璃仪器有量筒、100mL容量瓶、烧杯、

、

．
②用0.10mol?L^-1标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液时，酸式滴定管初读教为0.10mL，终读数如图1所示，则滴定所用盐酸体积为

．
（2）如图2所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处一段时间，将滴管内的水挤入集气瓶，再打开止水夹，烧杯中的水会进入集气瓶．该集气瓶中的气体可能是

．
A．CO、O₂ B．Cl₂、CH₄
C．NO₂、O₂ D．N₂、H₂．

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