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某元素的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素的原子结构示意图为    。 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。
(1)X元素是        (填名称) ,W在周期表中的位置                           
(2)X与Y 形成化合物的电子式为        ,X与W组成的化合物中存在       键(填“离子”“共价”)。
(3)①写出实验室制备YX3的化学方程式:                                        
②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成,若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
92.4kJ的热量,写出该反应的热化学方程式                                           
(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 



 
3







 
 
(1)表中最活泼的金属是          ,非金属性最强的元素是         (填写元素符号)。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ,写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:                  
(3)元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              (用化学式表示)。
(4)元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)请画出元素②的原子结构示意图为                ,元素①的单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子          

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称: B           ;C          
(2)用化学方程式表示C2D的形成过程:                                         
(3)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,其化学方程式为                                                        。此实验中常加入一种黑色粉未物质,其作用是                      

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)可正确表示原子轨道的是       

A.2sB.2dC.2pxD.3f
(2)写出基态镓(Ga)原子的原子排布式:       
(3)下列物质变化,只与范德华力有关的是       

(4)下列物质中,只含有极性键的分子是       ,既含离子键又含共价键的化合物是       ;只存在σ键的分子是       ,同时存在σ键和π键的分子是       
AN2;BCO2;CCH2Cl2;DC2H4;EC2H6;FCaCl2;GNH4Cl
(5)用“>”、“<”或“=”填空:
第一电离能的大小:Mg       Al;熔点的高低:KCl       MgO。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素。已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm、E(m-1)具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题:
(1)HmD的电子式:________。
(2)Cm和E(m-1)的还原性强弱为________>________,能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
(4)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
(5)在B、C、E单质中,符合下列转化关系的是________。
单质化合物一化合物二最高价氧化物
对应的水化物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号________;
(2)已知阴离子aX2和阳离子bYn具有相同的核外电子排布,则a、b、n之间的关系为a=________;
(3)比较下列大小(填“>”或“<”)
A.原子半径:Cl______Na
B.酸性:H2CO3______H2SiO3
(4)某元素R气态氢化物的化学式为RH3,其最高价氧化物中含氧量为,已知该元素的原子核中中子数和质子数相等,则该元素的名称是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(  )。

A.同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 
B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 
C.同一周期从左到右,元素原子半径逐渐增大 
D.非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 

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