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分析下表中各项的排布规律,有机物X是按此规律排布的第19项,下列有关X的结构和性质说法中一定错误的是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

CH2O

CH2O2

CH4O

C2H6

C2H4O

C2H4O2

C2H6O

A.是戊酸,同分异构体有4种

B.是酯,在稀硫酸条件下水解的两种产物的相对分子质量不可能相等

C.可以发生银镜反应

D.可以与溴水发生加成反应

 

B

【解析】

试题分析:由表中排布可知,每4个为一组,第一组碳原子为数为1,分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇,第二组碳原子为数为2,分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇,所以按此规律排布的第19项是第五组中的第三个,分子式为C5H10O2,可以是戊酸,且属于酸的同分异构体有4种,A正确;C5H10O2也可以是酯类化合物,可发生水解,若为乙酸丙酯或乙酸异丙酯水解产物相对分子质量相等,B错误;C5H10O2也可以为羟基醛,可发生银镜反应,C正确;C5H10O2也可以为烯醇,故可与溴水发生加成反应,D正确。

考点:考查有机物的结构与性质、同分异构体。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA

B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA

C.15gCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA

D.0.1L 2 mol·L-1的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA

 

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(12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:

(1)过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。

(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。

(3)用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。

(4)下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,B物质的化学式是______。

 

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在分子式为C4H10O的有机物中,含有—OH的同分异构体有(不考虑立体异构)

A.5种 B.4种 C.3种 D.2种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题

CO是常见的化学物质,在工业生产中用途很广泛。

(1) 已知:某些反应的热化学方程式如下:

2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-556.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1

请写出用CO除去空气中SO2,生成S(g)及CO2热化学方程式

(2) 某燃料电池以CO为燃料,以空气为氧化剂,以熔融态的K2CO3为电解质,请写出该燃料电池正极的电极反应式 ;

(3)在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);△H=-dJ·mol-1(d>0)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:

实验

初始投料

2 molH2、1 molCO

1 mol CH3OH

4 molH2、2 molCO

平衡时n(CH3OH )

0.5mol

n2

n3

反应的能量变化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

体系的压强

P1

P2

P3

反应物的转化率

α1

α2

α3

①该温度下此反应的平衡常数K为 。

②三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 (填序号)。

A.α1+α2=1          B.Q1+Q2=d

C.α3<α1         D.P3>2P1=2P2

E.n2<n3<1.0mol    F.Q3<2Q1

③在其他条件不变的情况下,将甲容器的体系体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡,从开始到新平衡时H2的转化率为65.5%,请在下图中画出第5min 到新平衡时CH3OH的物质的量浓度的变化曲线。

(4)实验室常用甲酸(一元酸)来制备CO。已知25℃时,0.l mol/L甲酸( HCOOH)溶液和0.l mo1/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列四种溶液:①HCOONa溶液 ②CH3COONa溶液③Na2CO3④NaHCO3溶液,其pH由大到小的顺序是 ____(填写溶液序号)。关于0.l mo1/L HCOOH溶液和0.l mo1/LHCOONa等体积混合后的溶液描述正确的是 ____。

a.c(HCOOˉ)>c(HCOOH)>c(Na+)>c(H+)

b.c(HCOOˉ)+c(HCOOH)= 0.2 mo1/L

c.c(HCOOˉ)+2c(OHˉ)=c(HCOOH)+2c(H+)

d.c(HCOOˉ) >c(Na+)>c(H+)>c(OHˉ)

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)据图回答下列问题:

Ⅰ、(1)若烧杯中溶液为稀硫酸,则观察到的现象是 ___________________

负极反应式为:______________________________。

(2)若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液,则负极为________(填Mg或Al),总反应化学方程式为____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其正极的电极反应式为

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技 术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时,b口通入的物质为_______,

c口通入的物质为______。

②该电池负极的电极反应式为:_______

③工作一段时间后,当12.8 g甲醇完全反应生成CO2时,______________NA个电子转移。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列方法中可以证明2HI(气)H2(气)+I2(气)已达平衡状态的是

① 单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI

② 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

③温度和压强一定时混合气体密度不再变化

④ 反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)时

⑤ c(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1

⑥ 温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化

⑦ 温度和体积一定时,容器内压强不再变化

⑧ 条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A. ②③④⑤⑥ B. ②⑥⑦⑧⑨ C. ①②⑥⑧ D. ②⑥⑨

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

在“绿色化学”工艺中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物,即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是

A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷

C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用二氧化硅制备高纯硅

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成形成YM3分子;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是(   )

A.原子半径:W>Z>Y>X>M

B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D.由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键

 

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