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    14．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    B．正反应是吸热反应，达到平衡时，升高温度，v正增大，v逆减小，所以平衡向正反应方向移动
    C．一定条件下增大反应物的量，一定会加快反应速率
    D．对于任何一个化学反应，用其中任何一种反应物浓度的减小来表示化学反应速率，都是相同的数值

    分析 A．升高温度增大活化分子百分数；
    B．升高温度正逆反应速率都增大；
    C．增大固体或纯液体的物质的量反应速率不变；
    D．同一反应中，不同物质的速率之比等于计量数比．

    解答 解：A．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确；
    B．升高温度使部分非活化分子转化为活化分子，反应物和生成物中活化分子百分数都增大，所以升高温度正逆反应速率都增大，故B错误；
    C．增大固体或纯液体的物质的量，其浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
    D．同一反应中，不同物质的速率之比等于计量数比，即其反应速率的数值不一定相同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查影响化学平衡和反应速率的因素，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答，侧重活化理论的理解及分析的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．过硫酸钠（ Na2S2O8）是一种重要化工原料．某研究小组进行如下实验对过硫酸钠的制取和性质进行探究：
    [查阅资料]①（NH4）2S2O8+2NaOH $\frac{\underline{\;55℃\;}}{\;}$Na2S2O8+2NH3↑+2H2O
    ②2NH3+3Na2S2O8十6NaOH $\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$6Na2SO4+6H2O十N2
    [制备产品]
    I采用如图装置制取Na2S2O8．

    （1）装置Ⅱ的作用是吸收NH3．
    （2）装置I中盛NaOH溶液的仪器名称是分液漏斗 装置I还需补充的实验仪器或装置有a、b、c（填下列序号）．
    a．温度计      b．酒精灯      c．盛热水浴的水槽     d．洗气瓶
    （3）装置I发生反应的同时需要持续通入N2的目的是使三颈烧瓶内产生的NH3及时排除，减少副反应②的发生
    Ⅱ．采用电解法制取Na2S2O8
    （4）用惰性电极如铂电解KHSO4溶液，阴极上产生无色无味的气体，阳极上HSO4-被氧化生成过硫酸根．其化学方程式为2KHSO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$K2S2O8+H2↑．
    [探究与反思]
    （5）Na2S2O8溶液与铜只生成两种盐，其化学方程式为K2S2O8+Cu=K2SO4+CuSO4．观察时发现反应先慢后快，对此甲、乙两同学提出以下两种假设：
    甲：可能是该反应放热，使溶液温度逐渐升高，因此先慢后快．
    乙：可能是该反应生成的Cu2+对该反应起催化作用．
    实验验证】该小组为验证乙的假设，分别取3.2gCu置于大试管中，进行了如下实验．可选用的试剂有：5mol/LNa2S2O8溶液、0.1mol/L CuSO4溶液、0.1mol/L Cu（NO3）2溶液、
    蒸馏水．
    实验编号操作现象及结论
    a加入2mL蒸馏水，再加入10mL 5mol/L Na2S2O8溶液，振荡红色固体逐渐溶解，先慢后快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：
    实验I实验II实验III
    反应温度/℃800800850
    c（ A）起始/mol•L-1121
    c（ A）平衡/mol•L-10.510.85
    放出的热量/kJabc
    2A（g）+B（s）?2D （g）△H＜0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）
    A．化学平衡常数实验III的小于实验I的
    B．实验放出的热量关系为b＞2a
    C．实验III 在30min达到平衡，用A表示此段时间的平均反应速率v （A）为0.005mol•L-1•min-1
    D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2O2 和NO2都是中学化学常见的物质，某实验小组对他们之间的反应进行探究．
    （1）小组同学对NO2 与Na2O2 的反应提出以下假设．
    假设一：生成NaNO3，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3
    假设二：生成NaNO2，反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO2+O2．
    （2）小组同学在通风橱中制备并收集干燥的NO2 后进行如下实验：
    序号操作步骤现象
    实验1
    ①按如图组装仪器，打开K，将气球中的Na2O2粉末导入试管中，振荡，充分反应    		试管内红棕色消失，气球变瘪
    ②试管冷却后，打开胶塞，加入5mL蒸馏水未见红棕色气体，试管底部固体全部溶解得澄清溶液
    ①实验室常利用铜与浓硝酸反应制备NO2，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②有同学根据实验1 中“气球变瘪”的现象推断假设一成立，你认为是否合理并简述理由：不能根据“气球变瘪”的现象推断假设一成立，理由是：根据方程式可以发现无论是按假设一还是假设二发生反应，体系的压强都要减小，都能观察到“气球变瘪”的现象．
    （3）小组同学进一步对产物进行检验
    查阅资料：
    i．Na2O2 与水反应会生成H2O2；
    ii．NO2-具有还原性，可用KMnO4 酸性溶液进行检验；
    iii．含NO3-的溶液遇 FeSO4和浓硫酸生成棕色物质[Fe（NO）]2-
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验2 取实验1所得清液，
    向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液，再调节此溶液pH至7左右    		/
     实验3 取实验2后的清液2mL，加入2滴0.1%的酸性KMnO4溶液 
    进行实验：
     序号 操作步骤 现象
     实验4 ①向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO3溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 滴入NaNO3溶液，无明显变化，加入浓硫酸后，溶液变棕色
     ②向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴0.1mol•L-1NaNO2溶液，振荡，再向试管中加入0.5mL98%的浓硫酸 加入NaNO2溶液，立即变棕色，加入浓硫酸后，溶液无明显变化
     ③向试管中加入2mL新制FeSO4溶液，再加入10滴实验2后的清液，振荡，再加0.5mL98%的浓硫酸 滴加实验2得到的清液后，溶液立即变浅棕色，加入浓硫酸后，溶液变深棕色
    ①实验2 的主要目的是排出溶液中H2O2对后续实验的干扰，请补全实验2 的操作向其中加入少量MnO2粉末，待不再产生气泡后，静置后取上层清液．
    ②根据实验3 的现象可得出结论“产物含”NO2-，该实验的现象是KMnO4溶液褪色．
    ③实验4 中进行步骤②的目的是通过和实验4步骤①进行对比，排除NO2-的存在对NO3-检验的干扰．
    （4）该小组同学由以上全部实验可得出结论：Na2O2和NO2反应既能生成NaNO3也能生成NaNO2（或“假设一和假设二都成立”，或“Na2O2和NO2反应的产物中既含NO2-又含NO3-”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　　）
    A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
    B．甲的物质的量比乙的物质的量多
    C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
    D．甲的分子数比乙的分子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566 kJ•mol-1
    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程中能量变化的过程
    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452 kJ/mol
    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
    C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现
    D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H＜0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：
    Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）反应经过10min达到平衡，测得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器里气体的密度为40 g/L
    B．SO3的分解率为30%
    C．在这10 min内的平均速率为v（O2）=0.05 mol•L-1•min-1
    D．化学反应速率：v（Ag2SO4）=v（SO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）下列物质：A、硫酸铜晶体B氨气C氢氧化钠固体D氯化氢E蔗糖F铁G冰醋酸H二氧化碳I碳酸钠溶液J石墨，其中能导电的有F I J；是电解质的有A C D G；是非电解质的是B E H．
    （2）上述（1）中的物质之间，有些能够发生化学反应，按要求写出下列反应的离子程式
    ①I中加入过量D的溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ②C的溶液中通入少量H：2OH-+CO2=H2O+CO32-．

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