[题目]常温下.向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4.NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液.充分反应后静置.溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图.下列说法正确的是A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/LB. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】常温下，向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置，溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图，下列说法正确的是

A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

【答案】B

【解析】A. 根据物料守恒可知，a点溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0. 3mol/L，选项A错误；B、b点溶液中:NH4HSO4与Ba(OH)2溶液反应：2NH4HSO4+Ba(OH)2=2H2O+(NH4)2SO4+ BaSO4↓，故溶液相当于(NH4)2SO4溶液，溶液水解呈酸性，则c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)，选项B正确；C、c点溶液中pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有2c(Ba2+)+ c(NH4+)+ c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)，则:2c(Ba2+)+ c(NH4+)= 2c(SO42-)，选项C错误；D、根据所加溶液体积可知，若不考虑生成的氨水的电离和铵根离子的水解，得到的溶液中生成的一水合氨和铵根离子1：1，但溶液呈碱性，故电离大于水解，故c(NH4+)> c(NH3·H2O)，选项D错误。答案选择B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；

（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；

（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，

E中产生的现象为___________________________________________________________；

（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)＝___________________________。