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    6．下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．火法炼铜B．中和滴定C．酿酒D．制银镜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．火法炼铜，Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．中和滴定时酸碱中和反应，属于复分解反应，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B选；
    C．酿酒中粮食发酵，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．制银镜，Ag元素的化合价降低，C元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了配制100mL1mol/L的NaOH溶液，其中有下列几个操作，错误的是（　　）
    ①NaOH用称量纸盛装进行称量；
    ②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制；
    ③NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶；
    ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；
    ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切．
    A．①③⑤B．①⑤C．②③⑤D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B的单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/（kJ•mol-1）I1I2I3I4
    A9321 82115 39021 771
    B7381 4517 73310 540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图1（轨道表示式）违背了能量最低原理．
    （2）ACl2分子中A原子的杂化类型为sp杂化．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C键的键长大于C60中C-C键的键长，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确否（填“是”或“否”），并阐述理由C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4S1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60等，C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的VSEPR模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则一个Si60分子中π键的数目为30．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．

    回答下列问题：
    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是有氯气生成、污染较大．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
    （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．
    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图1：

    在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-═H2O+CO2↑．用平衡原理简述CO32-在阴极区再生的过程HCO3-存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移．
    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．
    （3）在密闭的再生装置中，加入5mol H2与2mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡
    时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中甲醇（CH3OH）的物质的量分数变化情况如图2所示，下列说法正确的是A C D
    A．P1＞P2＞P3＞P4
    B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
    C．图示中，该反应的温度变化为：T1＞T2＞T3＞T4
    D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%
    （Ⅱ）在温度为T1℃和T2℃时，分别将0.5mol CH4和1.2mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，测得NO2的物质的量随时间变化数据如下表：
    时间/min
    温度/℃    		010204050
    T11.20.90.70.40.4
    T21.20.80.560.50.5
    ①CH4和NO2反应正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）；
    ②T1℃时，反应CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常数K=6.4．
    ③温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时CH4的转化率将减少（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na，在一定条件下可发生下述一系列反应．
    已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：

    请回答下列问题：
    （1）B中官能团名称是醛基，G→H的反应类型是加成反应．
    （2）C的结构简式为CH3COOH．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①E→F：；
    ②H→I：．
    （4）M的结构简式为：．
    （5）G在一定条件下可形成高分子化合物K，K的结构简式为：．
    （6）下列说法正确的是：bc．
    a．H的核磁共振氢谱有4组峰
    b.1mol G与足量的浓溴水反应消耗2mol Br2
    c．M苯环上的一氯代物有两种
    （7）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式．（任写一种）
    a．与FeCl3溶液反应显紫色　 b．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA
    B．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．0.1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中，AL3+的数目小于0.2NA
    D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．西斗星（G）是一种常见农药，其合成路线流程图如下：

    请回答下列问题：
    （1）化合物A的名称为间苯二酚或1，3-苯二酚；化合物C中含氧官能团为羧基和醚键．（填名称）
    （2）B的结构简式为；⑤的反应类型为取代反应．
    （3）满足下列条件的C的同分异构体有6种；其中能发生水解反应的结构简式为、．
    Ⅰ．能发生银镜反应也能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1．
    （4）依据西斗星的合成路线，写出以为原料制备的合成路线
    （无机试剂可任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列有关实验操作或判断不正确的是ACH（填序号，多选无分，少选扣分）
    A．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶中有少量水不会导致所配溶液浓度变化
    B．用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值
    C．稀释硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．配制95mL 1mol/L NaCl溶液需称取NaCl 2.3g
    E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察．
    G．苯、CCl4、酒精可用来萃取溴水中的溴．
    H．实验室配制氢氧化铁胶体时，可将饱和氯化铁逐滴滴入沸水中，再稍稍加热一段时间．

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