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    【题目】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是

    A. 实验法 B. 分类法 C. 观察法 D. 比较法

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．以实验研究金属钠能跟氧气、水等无机物反应，跟酒精等有机物反应，用到的是实验法，A不选； B．没有分门别类地对物质及其变化进行研究，B选；C．实验过程中需要用肉眼观察实验现象，用到的是观察法，C不选；D．采取对比方法研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，用到的是比较法，D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-283.0kJ/mol

    BC(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/mol

    C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H＝-241.8kJ/mol

    D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；△H＝-11036kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠(化学式为C5H8NO4Na)。谷氨酸钠有鲜味，易溶于水。某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”。某学校化学科研小组现对此味精中NaCl的含量进行测定。

    查阅资料：资料表明，谷氨酸钠的存在不影响NaCl含量的测定。该小组同学设计的实验方案如图所示：

    根据上述实验步骤回答下列有关问题：

    (1)操作1所需要的玻璃仪器有____________；

    (2)用简明扼要的语言描述操作2的过程： ；

    (3)加水溶解所得溶液A为50 mL，则溶液A中NaCl的物质的量浓度是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

    B．b点与a点的差值为0.05 mol

    C．c点对应NaOH溶液的体积为40 mL

    D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为10:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正盐 A 能发生下图所示的反应，图中①～⑧分别代表有关反应中的一种物质(某些物质已略去)，其中①、 ②、 ④、 ⑤为无色气体， ⑥为红棕色气体。(已知镁在二氧化碳气体中点燃生成碳单质和氧化镁)

    请完成下列各题：

    (1)写出化学式 A__________，⑥__________， ⑦_________；

    (2)写出下列反应化学方程式：

    ⑧+⑦→②+③+⑥：___________；①+④→⑤：__________；

    (3)⑧→⑤的离子方程式为：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是 。

    A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

    II．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

    （1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

    则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗）

    （2）操作②反应的化学反应方程式为： ，能否用硝酸钡溶液代替氯化钡 （填“能”或“不能”）原因是： ；

    （3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。

    A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

    E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。

    已知：①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

    ②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH－

    回答下列问题：

    （1）实验开始前，首先必须进行装置气密性检查的操作为

    （2）装置B的试剂是

    （3）为探究其还原产物的成分，某同学提出了如下假设：

    假设1：还原产物为Cu2O；

    假设2：还原产物为

    假设3：还原产物为

    （4）F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反应后溶液变黑（Pd），该反应的化学方程式为 。

    （5）为验证还原产物的成分，甲、乙同学设计了两个实验方案。

    ①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g，反应一段时间后，熄灭D装置的酒精喷灯，并立即熄灭A装置的酒精灯，待D装置中固体冷却后，称得固体的质量为10.6g。

    甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中，充分混合一段时间后，测得溶液的pH没有改变（溶液体积变化忽略不计），甲同学通过信息推测固体的成分为

    ②乙同学称量E装置反应前后的质量差，计算出CuO的转化率比甲同学计算结果 填（偏小、偏大、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）氢气的燃烧热是285．8KJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ；

    （2）1．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出75KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式 ；

    （3）已知Ba2++SO42－=BaSO4（s）△H=-aKJ/mol（视a为已知数）,请写出稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应的热化学方程式 ；

    （4）已知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92．4KJ/mol，把1molN2（g）和3molH2充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于92．4KJ。请简述其原因 ；

    （5）请仔细看图，

    根据盖斯定律，△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A．含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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