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    9．在600℃时，将一定量的SO2和O2充入一个容积固定为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的量随时间的变化如图所示．
    请回答下列问题．
    （1）SO2和O2在上述条件下发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，该反应中的氧化剂是O2．
    （2）分析图可知，A代表的物质是SO2，用A的浓度变化表示该反应在0～15min内的化学反应速率是0.02mol/L•min．
    （3）15min后A、B、C的物质的量不再改变的原因是达到了化学平衡状态．
    （4）欲提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是加入催化剂、升高温度．

    分析 （1）二氧化硫和氧气发生反应生成三氧化硫，反应是可逆反应，元素化合价降低的物质得到电子做氧化剂发生还原反应；
    （2）反应物物质的量随反应进行减小，生成物物质的量增大，一定时刻不再变化，反应达到平衡状态，依据变化物质的量之比和化学方程式计量数之比计算分析，反应速率V=$\frac{△c}{△t}$；
    （3）图象分析可知，物质物质的量不变说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态；
    （4）升温、增大压强、增大浓度、加入催化剂等可以增大反应速率．

    解答 解：（1））SO2和O2在上述条件下发生反应的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3，反应中氧气中氧元素化合价0价变化为-2价，元素化合价降低所以氧气做氧化剂，
    故答案为：2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3；O2；
    （2）反应物物质的量随反应进行减小，生成物物质的量增大，一定时刻不再变化，反应达到平衡状态，反应中物质的变化量为：A为3.0mol-2.4mol=0.60mol，物质的量变化为：1.5mol-1.2mol=0.3mol，C物质的量变化为：0.60mol，则A、B、C物质的量之比=0.60：0.30：0.60mol=2：1：2，则A为SO2，B为O2，C为SO3，用A的浓度变化表示该反应在0～15min内的化学反应速率=$\frac{\frac{0.60mol}{2L}}{15min}$=0.02mol/L•min，
    故答案为：SO2；0.02；
    （3）图象分析可知，物质物质的量不变说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，15min后A、B、C的物质的量不再改变的原因是达到了化学平衡状态，
    故答案为：达到了化学平衡状态；
    （4）欲提高该反应的化学反应速率，可采取的措施是加入催化剂、升温、加压等，
    故答案为：加入催化剂，升高温度；

    点评 本题考查了图象分析、影响化学反应速率的元素、化学反应速率计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（　　）
    A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
    B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
    D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl═NH4++Cl-，NH4+不是金属阳离子，所以NH4Cl不是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．现有下列十种物质：①AgCl　②铜　③液态醋酸　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba（OH）2固体 ⑦NaHCO3　⑧稀硝酸　⑨熔融NaCl   ⑩NaHSO4
    （1）上述状态下可导电的是②⑧⑨；（填序号，下同）属于强电解质的是①⑤⑥⑦⑨⑩；属于非电解质的是④．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
    （3）⑩与⑦反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．相同状况下，等质量的下列烃类燃烧产生的CO2比乙烯低的是（　　）
    A．C2H6B．C2H2C．C3H6D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某二元甘油酯可以看成是甘油（丙三醇）与一元羧酸反应的产物，符合条件的甘油酯共有15种，则一元羧酸最少有（　　）
    A．五种B．两种C．三种D．四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解．
    请回答下列问题：
    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，副产品主要成分的化学式为FeSO4
    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，当加入热水稀释、升温后，
    平衡正向移动，生成H2TiO3
    （3）已知钛的还原性介于铝和锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是钛表面形成一层致密的氧化膜（或钛的内部结构紧密），如果可从Za、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl
    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-
    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，过过滤后，取出滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol•L-1FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mLFeCl3溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是1.50mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．根据下面合成路线完成有关问题：

    （1）写出A、B、C结构简式：A：，B：，C：．
    （2）各步反应类型：①加成反应，②消去反应，③加成反应，④消去反应，⑤加成反应．
    ②的反应条件氢氧化钠醇溶液、加热
    （3）写出反应④的化学方程式：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密闭容器中，发生如下反应  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L•min）
    请回答：
    （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
    （2）n值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
    （1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-+2OH-=2H2O．
    （2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2+2e-=2H+．

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