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镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31,属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(  )。
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金,可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠,其主要用途是制造半导体材料,被誉为“半导体家族的新成员”,这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
D
镓的熔点为29.78 ℃,沸点高达2 403 ℃;镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固),它可过冷到-120 ℃,因此A、C两项正确。铝能溶于强酸和强碱中,铝是电的良导体而不是半导体,镓是“类铝”元素,所以镓能溶于强酸和强碱中,镓是电的良导体而不是半导体,即B项正确,D项不正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关电子云的叙述中,正确的是(  )。
A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B.电子云直观地表示了核外电子的数目
C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D.电子云是电子绕核运动形成的一团带负电荷的云雾

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组元素性质的递变情况错误的是(   )
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.C、P、S元素最高正价依次升高
C.N、O、F电负性依次增大
D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组元素性质递变情况错误的是(  )。
A.H、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。
(2)根据元素周期律预测:H3AsO4属于强酸还是弱酸?________。
(3)C和Si元素的氢化物都可以燃烧,但Si元素的氢化物在空气中可以自燃,其原因是_________________________________________。
试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式:______________________________。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应,而S与H2反应有一定限度,请写出Se与H2反应的化学方程式:______________________
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小:________(填元素符号)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是      (  )。
A.原子半径X>YB.氢化物稳定性H2X>HY
C.原子核内质子数R<MD.溶液碱性R(OH)2<M(OH)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在如图所示的微粒中,氧化性最强的是  (  )。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒,标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族,根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容:
(1)铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因为____________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法错误的是(  )
A.Na与Al为同周期元素,钠原子最外层有1个电子,铝原子最外层有3个电子,所以钠的金属性比铝强
B.Na与Mg为同周期元素,且Mg的核电荷数比Na的大,所以钠的金属性比镁强
C.NaOH为强碱,而Al(OH)3具有两性,所以钠的金属性比铝强
D.Zn+2Fe3=Zn2+2Fe2,所以Zn的金属性比Fe强

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