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    10．下列实验操作方法正确的是（　　）
    A．在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡，再加入几滴乙醛溶液加热煮沸，可以检验乙醛分子中的醛基
    B．将无水乙醇加热至170℃时，可以制得乙烯
    C．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管
    D．向溴乙烷中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，以检验其中的溴元素

    分析 A．反应应在碱性条件下进行，碱不足；
    B．乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂；
    C．苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应；
    D．溴乙烷中不含自由移动的溴离子，应该先发生消去反应或取代反应生成溴离子，然后用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子．

    解答 解：A．反应应在碱性条件下进行，碱不足，应加过量的氢氧化钠，故A错误；
    B．乙醇制取乙烯需要浓硫酸作催化剂，没有浓硫酸作催化剂不能制取乙烯，故B错误；
    C．苯酚具有酸性，能和NaOH发生中和反应，从而除去苯酚，故C正确；
    D．溴乙烷中不含自由移动的溴离子，应该先发生消去反应或取代反应生成溴离子，然后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，根据是否含有淡黄色沉淀检验溴离子，从而确定是否含有溴元素，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查卤代烃检验、乙烯的制取、醛基的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，注意醛基检验必须在碱性条件下、卤代烃中卤元素的检验必须在酸性条件下，为易错点．

    练习册系列答案
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    20．下列粒子中，与K+含有相同电子数的是（　　）
    A．F-B．Cl-C．Br-D．I-

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    1．在体积不变的容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的是（　　）
    ①一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；②HI浓度等于I2浓度；③反应速率v正（H2）=v逆（HI）；④HI、H2、I2分子数之比为2：1：1；⑤容器内压强不变；⑥容器内气体颜色不再变化．
    A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．使用氢氧燃料电池的汽车已在北京街头出现．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-═4H2O    O2+2H2O+4e-═4OH-
    下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（　　）
    A．H2在正极发生氧化反应
    B．供电时的总反应是 2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    C．氢氧燃料电池中反应放出的热量转变为电能
    D．电解质溶液中OH-向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）的部分实验流程如图1

    （1）“粉碎”的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高镍的浸出率．
    （2）实验过程中多次进行过滤．过滤操作中，除需用到玻璃棒、烧杯外，还需用到的玻璃仪器有
    漏斗．
    （3）保持其他条件相同．在不同温度下对废镍催化剂进行”酸浸”．镍浸出率随时间变化如右图．以下四个选项中最适宜的条件是c（填字母）．
    a.30℃、30min              b.90℃、150min
    c.70℃、120min             d.90℃、120min
    （4）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是静置，在上层清液中继续滴加（NH4）2C2O4溶液，若不产生沉淀，则Ni2+已经沉淀完全．
    （5）草酸镍晶体（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥；脱水后，再隔绝空气高温煅烧3小时，制得
    三氧化二镍，同时获得一种混合气体．写出草酸镍（NiC2O4．）高温分解的化学方程式2NiC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
    （6）工业上还可用电解法制取三氧化二镍．电解过程中产生的CIO-把二价镍氧化为三价镍．写出C10-氧化Ni（OH）2生成三氧化二镍的离子方程式ClO-+2Ni（OH）2=Cl-+Ni2O3+2H2O．
    （7）用1000g废镍催化剂（镍含量为a%），理论上可制备草酸镍晶体的质量为$\frac{1000×a%}{59}$×183g．（只列式不计算．已知：NiC2O4•2H2O的相对分子质量为183）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求完成下列问题
    （1）甲烷的结构式；
    （2）乙烯的电子式；
    （3）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-OH羟基、异丙基-CH（CH3）2、醛基-CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CaCO3和盐酸反应的实验中，化学反应速率最快的一组是（　　）
    组号温度（℃）CaCO3的状态盐酸浓度（mol/L）
    A20块状3
    B30小颗粒2
    C30块状4
    D30小颗粒4
    A．AB．BC．CD．D

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    19．系统命名法命名下列物质
    ①4-甲基-3-乙基-2-己烯
    ②2，2，3-三甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的族序数是周期序数的2倍；Y单质在空气中燃烧生成一种淡黄色固体；Z元素最高化合价与最低化合价绝对值之差等于4；W元素在周期表中位于非金属性最强的元素下方，请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W-离子的结构示意图为；
    （2）X元素可形成多种气态氢化物，其中相对分子质量为26的气态氢化物的电子式为；25℃、101kPa时该气态氢化物热值为5×104kJ•kg-1，则其标准燃烧热为-1300kJ/mol；
    （3）写出一种适宜实验室制取W单质的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （4）室温时金即可溶于王水（浓盐酸和浓硝酸混合物）生成HAuCl4，若反应过程中消耗的氧化剂与还原剂物质的量相等，则该化学方程式为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO↑+2H2O．

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