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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)?2Z(g),一定达到化学平衡状态的是(  )
①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y.
分析:当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量也不变,注意反应物与生成物的化学计量数关系.
解答:解:①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故①错误;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化,说明达到化学平衡状态,故②正确;
③反应物和生成物的物质的量不相等,当压强不变时,说明各物质的量不再发生变化,反应达到平衡状态,故③正确;
④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY,正逆反应速率不相等,没有达到平衡状态,故④错误.
故选C.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意把握化学平衡状态的特征,易错点为①,注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度,不能作为判断是否达到平衡状态的依据.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(g)+2Y(g)?2Z(g).下列说法中:
①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;
②X、Y、Z的浓度不再发生变化;
③容器中的压强不再发生变化;
④单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y,
一定达到化学平衡状态的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?河东区一模)工业上高纯硅可以通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
高温
Si(s)+4HCl(g)-236kJ
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,H2的平均反应速率为
此空删除
此空删除
0.1mol/(L?min),3min后达到平衡,此时获得固体的质量
8.4
8.4
 g.
(2)该反应的平衡常数表达式K=
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
c4(HCl)
c(SiCl4)?c2(H2)
.可以通过
升温
升温
使K增大.
(3)一定条件下,在密闭恒容容器中,能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是
ac
ac

a.2v(SiCl4)=v(H2)            b.断开4mol Si-Cl键的同时,生成4mol H-Cl键
c.混合气体密度保持不变              d.c(SiCl4):c(H2):c(HCl)=1:2:4
(4)若反应过程如右图所示,纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量(mol),横坐标表示时间(min),若整个反应过程没有加入或提取各物质,则第1.5分钟改变的条件是
减压
减压
,第3分钟改变的条件是
升温
升温
,各平衡态中氢气转化率最小的时间段是
1-1.5min
1-1.5min

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科目:高中化学 来源: 题型:

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
高温
 Si3N4(s)+12HCl(g)△H=-Q(Q>0)
完成下列填空:
(1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率
0.02mol/(L.min)
0.02mol/(L.min)
 mol/(L?min);该反应的平衡常数表达式K=
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
c12(HCl)
c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

(2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是
bd
bd

a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小
b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小
c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动
d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动
(3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是
ac
ac
_
a.3v(N2)=v(H2)    b.v(HCl)=4v(SiCl4)  c.混合气体密度保持不变
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)?2Z(g).下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n molZ,同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是(  )

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省九江市七校高三第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中,合成塔中每产生2 mol NH3,放出924 kJ热量。

1若起始时向容器内放入2 mol N26 mol H2达平衡后放出的热量为QQ???? 1848kJ“>”“<”“=” 一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学平衡状态的是???????????

a3v(N2)=v(H2)? ???????? b2v(H2)= v(NH3

c混合气体密度保持不变 ???? dc(N2)c(H2)c(NH3)=132

工业生产尿素的原理是以NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为

2NH3 (g)+ CO2 (gCO(NH2)2 (l+ H2O (l)

2)在一定温度和压强下,若原料气中的NH3CO2的物质的量之比(氨碳比),右图是氨碳比(xCO2平衡转化率α的关系。α随着x增大而增大的原因是??????????

3)图中的B点处,NH3的平衡转化率为??????

4已知:? 3Cl2+2NH3→N2+6HCl????? ――?? 3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl??? ――

完成并配平下列氧化还原反应方程式:12Cl2+15NH3?????????????????????? ――

 

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