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    【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是

    A. 使用SO2漂白银耳

    B. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

    C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

    D. 用小苏打焙制糕点

    【答案】A

    【解析】SO2有毒，不能漂白食品，使用SO2漂白银耳，会对人体健康造成较大危害，A错误；氯气和水反应生成少量次氯酸，它具有强氧化性，能够杀菌消毒，B正确；醋酸能够与水垢中的碳酸钙或氢氧化镁反应生成可溶性盐，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，C正确；小苏打对人体无害，它能够与发酵面团中的酸反应生成二氧化碳，用于制作糕点，D正确；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。请回答下列问题（用序号填写）

    （1）能导电的是 __________________________________;

    （2）属于电解质的是________________，属于非电解质的是__________________。

    （3）写出相关电解质的电离方程式 ____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.4mol·L-1—元酸HA与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是

    A. HA是弱酸

    B. 图中未表示出的微粒的浓度小于0.lmol/L

    C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)

    D. 图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐。某学习小组对用FeSO4制备FeCO3

    资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO(OH。

    （1）实验探究Ⅰ

    实

    验

    Ⅰ

    操作

    现象

    1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生

    2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色

    ①生成FeCO3离子方程式：_________________________________。

    ②反应过程中可能生成Fe(OH)2的依据是__________________________________。

    ③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有__________________________________。

    （2）实验探究Ⅱ

    实验Ⅱ

    操作

    现象

    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

    2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降

    ①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因______________________________________________。

    ②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多。支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，___________________则结论成立。

    （3）实验探究Ⅲ

    实验Ⅱ

    操作

    现象

    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生

    2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色

    实验改进的意图是____________。

    （4）综合以上实验，下列说法正确的是__________

    a.用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱

    b.用1 L 1.0 mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116 g FeCO3

    c.湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH)3+4CO2

    d.工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A和a是生活中常见的两种有机物，可用于制备安眠药苯巴比妥Q，合成过程如下：

    已知：

    （1）A的官能团名称为_________。

    （2）A→B的反应类型为_________。

    （3）D→E的反应方程式为_________________________。

    （4）写出F符合下列条件的同分异构体的结构简式_________。

    ①遇Fe3+溶液显紫色 ②发生银镜反应 ③苯环上的一溴代物有两种

    （5）J与在催化剂作用下既可以生成Q，又可以生成G，写出生成G的化学方程式 _________________________________。

    （6）下列说法正确的是 _________。

    a.E与M互为同系物
    b.B水解酸化后的产物可以发生加聚反应

    c.用试剂b制备乙烯的条件是NaOH的醇溶液、加热

    d.Q的结构简式是

    （7）试剂c为酯类，核磁共振氢谱有两组吸收峰，与M反应生成I和a，此反应为取代，则试剂c的结构简式为 _________。

    （8）写出以CH2=CH-CH=CH2和E为主要原料制备的流程_____________________________________________________________。

    （无机试剂自选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于____晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为_____________。（2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途。

    ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素(F、CI、Br、I)中，电负性最，小的是____，基态Br原子的价电子排布为___________________。

    ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3分子的分子构型为____，BF3-NH3中BF3与NH3之间通过结合____（填“离子键”、“配位键”或“氢键”）。

    （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如右图所示。Mg/mol金属原子的配位数为___________；N已知金属的摩尔质量为Mg／mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为____g/cm3。(用含M、NA、r的代数式表示，lpm=1.0×10—10cm)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

    A. K值不变，平衡可能移动 B. K值变化，平衡一定移动

    C. 平衡移动，K值可能不变 D. 平衡移动，K值一定变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的SO2和Cl2同时通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是

    A. 先褪色，后复原 B. 立即褪色 C. 仍为紫色 D. 溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :

    ①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；

    ②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；

    ③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；

    ④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

    结合以上实验现象和数据可知:

    （1）溶液中一定不能大量存在____________。

    （2）填写表中空格(可以不填满): __________。

    离子种类

    离子浓度（mol/L）

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