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    将H2S通人FeCl3溶液中，过滤后将反应液加人电解槽中电解（如图所示）电解后的溶液还可以循环利用．该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气．下列有关说法正确的是（　　）
    A、过滤得到的沉淀可能是FeS和S
    B、若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气
    C、可以用Fe与外接电源的a极相连
    D、与a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫以氯化亚铁、盐酸的混合溶液，对混合液进行电解，根据电解池的工作原理进行回答即可．
    解答： 解：A、H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫的沉淀，没有FeS，故A错误；
    B、氯化亚铁、盐酸的混合溶液，在阴极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，有0.20mol的电子转移，得，0.1mol氢气，但是只有在标况下才是2.24L，故B错误；
    C、铁为活泼电极，当Fe与外接电源的a极即阳极相连，则金属铁在该电极上失电子，会影响结果，故C错误；
    D、在阴极b极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，所以a是阳极，该电极上发生亚铁离子失电子的氧化反应，即Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意氧化还原反应在解题中的作用是关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    A、pH=0溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
    B、滴加甲基橙显红色的溶液：Ca2+、K+、MnO4-、
    C、1mol?L-1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D、c（NH3?H2O）=1mol?L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）
    A、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
    C、加入足量的铁粉，放出H2的体积相同
    D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
    B、标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA
    D、1molN2所含有的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A．下列说法正确的是
    （　　）
    A、物质A为NH3
    B、X电极为电解池阳极
    C、Y电极上发生了还原反应
    D、Y电极反应式为NO-3e-+4OH-═NO3-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    D、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（　　）
    A、TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能
    B、电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
    C、镁条燃烧时部分化学能转化为光能
    D、植物光合作用时部分光能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下关于物质的分类，正确的是（　　）
     氧化物酸碱盐
    A．Fe3O4CH3COOHNH3?H2O（NH4）2SO4
    B．SO2H2SO4NaOHNa2O2
    C．COHNO3Cu2（OH）2CO3FeSO4
    D．H2ONaHSO4Ba（OH）2Na2CO3
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ；室温下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），则此时溶液呈
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （6）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：
     
    ．

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