氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟
B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应
D.生成1molN2有6mol电子转移
C
【解析】
试题分析:A.若管道漏气,逸出的氯气就会发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl;HCl+ NH3= NH4Cl。产生白色固体NH4Cl。因此遇氨就会产生白烟。正确。B.在该反应中Cl元素的化合价由0→-1,化合价降低,得到电子,被还原,作氧化剂。因此利用了Cl2的强氧化性。正确。C.因为有元素的化合价变化,所以是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。错误。D.氧化还原反应的实质是电子转移,特征是化合价的升降。在氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移的数目相等。有方程式可以看出生成1molN2,化合价变化数值是6,因此有6mol电子转移。正确。
考点:考查氯气的化学性质及应用的知识。
科目:高中化学 来源:2016届天津市五区县高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )
A.CuO→Cu B.HNO3→NO
C.Na2SO3→SO2 D.FeCl2→FeCl3
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科目:高中化学 来源:2016届吉林省高一上学期期末质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显变化,但加入某盐后发现铜粉质量明显减少,则该盐不可能是
A. Fe2(SO4)3 B. NaCl C. KNO3 D. Cu(NO3)2
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科目:高中化学 来源:2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是 ( )
A.X、Y元素的金属性 X<Y
B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D.Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应
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科目:高中化学 来源:2016届云南省高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:HCO3- +OH—= CO2↑+H2O
D.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
KMnO4酸性溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时,溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法,研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定:
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1;
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
(1)若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得实验数据(从混合振荡均匀开始计时)如下表所示:
KMnO4酸性溶液浓度 (mol·L-1) | 溶液褪色所需时间(min) | |||
第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
0.02 | 14 | 13 | 11 | |
0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时,KMnO4的平均反应速率(忽略混合前后溶液体积变化)。
②依据表中数据,不能得出“溶液的褪色所需时间越短,反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案,可以直接得出“褪色时间越短,反应的速率越快”结论。
KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
浓度/ mol/L | 体积(ml) | 浓度/ mol/L | 体积(ml) |
0.02 | 2 | b | 4 |
a | 2 | c | 4 |
则表中a= ;b= ;c= 。
(3)草酸电离常数:Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时,它将转化为CO2和H2O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下,0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7,理由是 。
(4)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因: 。
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科目:高中化学 来源:2015届福建省龙岩市高二第一学期教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A,将A在高温下熔融后用铂电极进行电解,下列有关电极产物的判断正确的是
A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气
C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只有氯气
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科目:高中化学 来源:2015届福建省四地六校高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是( )
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A.X与W形成XW4时,各原子最外层均满 足8电子稳定结构,
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
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科目:高中化学 来源:2015届湖北省黄石市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
(3)Mg Al可形成原电池:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
|
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极;
②实验2中电子流动方向 ,Al为 极,为什么? 。
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