精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一,缺铁会影响到人体的健康和发育,最大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。

一个体重50 kg的健康人含铁2 g,这2g铁在人体中以Fe2+Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是________

A.Fe   B.Fe2+   C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒,有传言说亚硝酸钠是致癌物质,但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质,致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2,曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中,HNO3表现了________性和________性,则生成1分子NO转移电子数为________56g Fe参加反应时,被还原的HNO3________g

【答案】B 氧化 C 氧化 3 63

【解析】

(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性;

(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应,NaNO2具有氧化性,所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3Fe2+不能反应,FeCl3不能实现上述转化;

(3)FeHNO3的反应中,一部分HNO3起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3,所以56gFe参加反应时,只有1molHNO3被还原。

(1)最高价态的粒子只有氧化性,最低价态的粒子只有还原性,中间价态的粒子既有氧化性又有还原性,在FeFe2+Fe3+中,既有氧化性又有还原性的是Fe2+,故合理选项是B

(2)Fe2+→Fe3+发生了氧化反应,说明NaNO2具有氧化性,所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质,而FeCl3Fe2+不能反应,因此FeCl3不能实现上述转化,Cl2 O2KMnO4(H+)都具有强的氧化性,可以将Fe2+氧化为Fe3+。故合理选项是C

(3)在反应Fe+4HNO3()=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O中,HNO3一部分起氧化作用,生成NO,另一部分则起酸性作用生成Fe(NO3)3,每产生1分子的NO,元素化合价改变了3价,反应转移电子数目为3个。56gFe的物质的量是1mol,当1molFe参加反应时,只有1mol硝酸被还原,所以被还原HNO3的质量为1mol×63g/mol=63g

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是(  )

A

B

C

D

升高温度,平衡常数减小

03 s内,反应速率为:v(NO2)02 mol·L1

t1时仅加入催化剂,平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:

实验

现象

①中溶液变蓝且无其他明显现象

②中无明显现象

③中溶液褪色

④中产生黄绿色气体

下列分析正确的是(

A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性

B.②中现象说明未发生反应

C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在

D.④中产生黄绿色气体的反应是:ClO+ Cl+ 2H+ = Cl2↑+ H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图电解装置将雾霾中的SO2NO转化为(NH4)2SO4,用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

A.每处理lmol NO可以生成2mol A

B.a与电源负极相连,发生还原反应

C.通电后阳极附近溶液的pH增大

D.理论上将SO2NO以体积比25通入装置可彻底转化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

1)从实验装置上看,图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________

2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________

3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得的反应热数值__________(偏大”“偏小无影响”)

4)实验中该用60 mL 0.50 mol·L1HCl50 mL 0.55 mol·L1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(相等不相等”),所求中和热__________(相等不相等”)

5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会________(偏大”“偏小无影响”)

6)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热数值____________(填偏大偏小不变)。

7)量取溶液时,仰视读数。测得的中和热数值________(填偏大偏小无影响

8)实验过程中有液体洒在外面,测得的中和热数值会______(填偏大偏小无影响

9)混合酸、碱溶液时,动作缓慢,测得的中和热数值会______(填偏大偏小无影响

10)实验中能否用环形铁(铜)丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,测得的中和热数值会______(填偏大偏小无影响

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性,且不稳定,某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质,实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体,熔点16.8℃,沸点44.8℃

1)稳定性探究(装置如图)

分解原理:2Na2S2O82Na2SO42SO3O2

此装置有明显错误之处,请改正:______________________,水槽冰水浴的目的是____________________;带火星的木条的现象_______________

2)过硫酸钠在酸性环境下,在Ag的催化作用下可以把Mn2氧化为紫红色的离子,所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀,该反应的离子方程式为______________________,该反应的氧化剂是______________,氧化产物是________

3)向上述溶液中加入足量的BaCl2,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________

4)可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子,取20mL待测液,消耗0.1mol·L1H2C2O4溶液30mL,则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L1,若Na2S2O8有剩余,则测得的紫红色离子浓度将________(偏高”“偏低不变”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下,酸性:HF>HCN,分别向1L1mol/LHFHCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积的变化),溶液中的(X表示FCN)随pH变化如图所示,下列说法正确的是

A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4

B.d点溶液中:c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.ab点的过程中水的电离程度先变大后变小

D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)b<d

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸亚铁,在形成晶体时会结晶一定量的水;在工农业生产中具有重要用途,如照相的显影剂,生产磷酸铁锂电池的原料等。

已知:①草酸亚铁不溶于水,可溶于酸;②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-

回答下列问题:

Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色,认为晶体不纯,可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想,进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______(填“正确”或“不正确”),理由是___________________________________

Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量,利用如下装置:

①做实验前首先要_____________________________

②称取一定质量的晶体,装好药品,开始实验接下来的实验步骤依次为____________________,重复实验直至B中恒重。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K,缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸,再把所得溶液稀释成500mL,取出50mL放入锥形瓶,向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,且有气泡冒出,当溶液颜色突变成浅紫色,停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液,然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

(1)写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

(2)上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外,还必需的玻璃仪器有__________

(3)x=_______________

(4)若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用反应 NO2+NH3→N2+H2O(未配平)制作下面装置图所示的电池,用以消除氮氧化物的污染。下列有关该电池说法一定正确的是

A.电极乙为电池负极

B.离子交换膜为质子交换膜

C.负极反应式为 2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

D.28.0L(标准状况)NO2 完全被处理,转移 4mol 电子

查看答案和解析>>

同步练习册答案