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11.VL K2SO4溶液中,含有K+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为(  )
A.$\frac{39m}{V}$mol•L-1B.$\frac{2m}{39V}$mol•L-1C.$\frac{m}{39V}$mol•L-1D.$\frac{m}{78V}$mol•L-1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出mg 钾离子的物质的量,然后根据硫酸钾的化学式计算出硫酸根离子的物质的量,最后根据c=$\frac{n}{V}$计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度.

解答 解:mg 钾离子的物质的量为:n(K+)=$\frac{mg}{39g/mol}$=$\frac{m}{39}$mol,
根据硫酸钾的化学式K2SO4可知,n(SO42-)=$\frac{1}{2}$n(K+)=$\frac{m}{39}$mol×$\frac{1}{2}$=$\frac{m}{78}$mol,
则溶液中SO42-的物质的量浓度为:c(SO42-)=$\frac{\frac{m}{78}mol}{VL}$=$\frac{m}{78V}$mol/L,
故选D.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度不大,明确物质的量与物质的量浓度、摩尔质量之间的关系为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法中,正确的是(  )
A.有机物都能燃烧生成二氧化碳和水,且受热不易分解
B.有机物大多数难溶于水而易溶于汽、四氯化碳等有机溶剂
C.有机物都是非电解质且熔点、沸点较低
D.有机化学反应都较复杂,且副反应多,反应速率慢

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.用20.0g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为1mol•L-1从中取出10mL,其物质的量浓度为1mol•L-1,这10mL中含溶质0.4g.其中含Na+的物质的量是0.01mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.只给出表中甲和乙对应的量,不能用来求物质的量的是(  )
A物质A的分子数一个A分子的质量
B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积
C固体体积固体密度
D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有关物质的转化关系如图所示(部分物质和条件已略去).A为含两种元素的化合物.常温常压下,B为无色气体单质,C为能使品红溶液褪色的无色气体化合物,D为红色固体氧化物,K、L为常见金属单质,G溶液为蓝色,J为常见的无色液体.

请回答下列问题:
(1)J的电子式为
(2)A中金属元素的质量分数为46.7%,则A的化学式为FeS2
(3)F和K在加热时反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)H和K反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.现有下列试剂:①蒸馏水;②AgNO3溶液;③BaCl2溶液;④稀盐酸,欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质,应选用的试剂是(  )
A.①③④B.②④C.③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.苯燃烧热的热化学方程式为C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260kJ•mol-1,设阿伏伽德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )
A.断裂3NA个碳碳双键时,放出3260kJ的热量
B.消耗336L O2时,放出6520kJ的热量
C.转移30NA个电子时,放出3260kJ的热量
D.生成3NA个气态水分子时,放出3260kJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸点/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
按下列合成步骤回答问题:
(1)写出实验室合成溴苯的化学反应方程式:+Br2$\stackrel{铁粉}{→}$+HBr.
(2)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.由b向a中滴入几滴溴,有白雾产生,是因为生成了气体.继续滴加至液溴滴完.装置d的作用是吸收HBr和Br2
(3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤.加入氯化钙的目的是干燥.
(4)在该实验中,a的容积最适合的是B(填入正确选项前的字母).
A.25mL        B.50mL       C.250mL       D.500mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域.某化学研究小组利用Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO制取氮化铝,设计如图1实验装置:

试回答:
(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O.
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c(填写序号).
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发   b.保证实验装置不漏气   c.使NaNO2饱和溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管,将导管插入烧杯中的液面下,用酒精灯微热蒸馏烧瓶,导管口有气泡冒出,撤掉酒精灯一段时间,导管内上升一段水柱,证明气密性良好.
(4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法在干燥管D末端连接一个尾气处理装置.
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计).已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气.
①广口瓶中的试剂X最好选用c(填写序号).
a.汽油   b.酒精  c.植物油  d.CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为61.5%.

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