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    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．σ键就是单键，π键就是双键
    B．π键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的
    C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键
    D．CO2分子中σ键和π键的数目比为1：1

    分析 σ键是“头碰头”重叠形成，可沿键轴自由旋转，为轴对称；而π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，重叠程度小，为镜像对称，以此来解答．

    解答 解：A、双键和叁键中都有σ键和π键，所以不能说成σ键就是单键，π键就是双键，故A错误；
    B．π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成，σ键是“头碰头”重叠形成，故B正确；
    C．乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个π键，则乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键，故C正确；
    D．CO2分子中σ键2个和π键2个，数目比为1：1，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查共价键的类型，明确σ键和π键的形成即可解答，题目难度不大，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol
    B．反应中KI被氧化
    C．I2是氧化产物CuI是还原产物
    D．当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

    请填写下列空白
    （1）写出化学式：MFeCl2，KNH4Cl．
    （2）写出①的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；写出③的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）反应④属于下列何种反应类型ABC（填字母序号）．
    A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应
    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液
    （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
    B．Na与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料．一种制取铁黑的实验流程如图所示：

    制取铁黑的反应原理可表示为
    Fe（OH）2+2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe（OH）2•2Fe（OH）3 $\stackrel{△}{→}$ Fe3O4
    （1）加入氨水调pH至7～9时，发生反应的离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）．
    （3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一．某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种．根据国标方法，进行的测定实验如下：
    步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解．
    步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂．
    步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200mol•L-1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液．请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．采用电解法还原CO2是CO2资源化的一种方法．某学习小组设计了一套以CO2为原料制备ZnC2O4的装置，其反应原理示意图如图（电解液不参与电极反应）．下列说法正确的是（　　）
    A．电源的正极应与Pb电极连接
    B．电解时Zn2+可通过阳离子交换膜进入左侧
    C．电解时，阴极反应为：Zn-2e-═Zn2+
    D．标况下，消耗CO2气体4.48L时，交换膜右侧电解液质量减轻6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
    B．简单离子的离子半径：戊＞丁
    C．含有丁元素的酸有多种
    D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中正确的是（　　）
    ①标准状况下，1L HCl和1L H2O相比，前者分子数更多
    ②标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同
    ③28g CO的体积为22.4L
    ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
    ⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
    ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．
    A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥

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