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    最近有科学家成功地在高压下将CO2转化具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是

    A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

    B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

    C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合

    D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，实际上是同一种物质

    C

    【解析】

    试题分析：A．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体，由于物质的微粒结构改变，所以发生的是化学变化，错误；B．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有不同的物理性质和化学性质，错误；C．在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子跟两个C原子相结合，正确；D．CO2的原子晶体和分子晶体组成相同，由于物质 的结构不同，性质不同，因此实际上是两种不同的物质，错误。

    考点：考查物质的晶体结构和性质的知识。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市嘉定区高三一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下有五种溶液：①NaHCO3 ；②KNO3；③ NH4HCO3；④ KOH；⑤ HCl

    28.上述五种溶液中既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 （填序号）。

    上述①的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示） 。

    29.取10mL 0.5mol/L⑤的溶液加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L. ③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是

    30.②和④混合后撒入铝粉，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    写出该反应化学方程式：_______________________________________________________。

    31.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) - Q ，如果反应的平衡常数K值变小，该反应 （选填编号）。 A．一定向正反应方向移动

    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    C．一定向逆反应方向移动

    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    32.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是

    A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    B．通入大量稀有气体能提高反应的速率

    C．（N2）/ （O2）=2:3

    D．容器中气体的密度不随时间而变化

    33．若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度增大了0.18 g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市虹口区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为W(s) + 2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是

    A．温度越高，灯丝的使用寿命越长

    B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    D．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本题共12分）大约100年前，德国化学家哈伯(F．Haber)开始研究由氮气和氢气合成氨。一种工业合成氨的简易流程图如下：

    28．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式：___________________________________________。

    29．工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化含某些杂质的原料氢气。已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27。R原子核外电子有_____种不同运动状态，最外层的p电子有_______种自旋方向。

    30．常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号）

    A．CuSO4溶液

    B．Fe2O3

    C．浓硫酸

    D．NaOH溶液

    E．Na2CO3固体

    步骤Ⅱ中制氢气原理如下:

    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)- 206．4 kJ

    ②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+ 41．2 kJ

    31．对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 。

    A．升高温度 B．增大水蒸气浓度 C．加入催化剂 D．降低压强

    32．利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1．18 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为__________。

    33．依据温度对合成氨反应的影响,在下图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解 释

    A

    用热的纯碱溶液洗去油污

    Na2CO3可直接和油污反应

    B

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

    C

    Ca(OH)2溶液能溶解难溶的杂卤石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

    氢氧根离子与镁离子结合，使平衡向右移动

    D

    FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

    FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市长宁区高三上学期教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下关于煤与石油化工的认识不正确的是

    A．分子中含18个碳原子以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

    B．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率

    C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品

    D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

    有机物丙(C13H18O2)是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，它的核磁共振氢谱显示只有两组峰；D可以发生银镜反应，在催化剂存在条件下1 mol D与2 mol H2反应可以生成乙；丙中含有两个-CH3

    （1）A的结构简式为 ；乙的分子式为 。

    （2）C与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_________________。

    （3）D所含官能团的名称是 ；D有多种同分异构体，其中与其所含官能团相同的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

    （4）甲与乙反应的化学方程式为 。

    （5）写出满足下列条件的有机物的结构简式 ⅰ与乙互为同分异构体；ⅱ遇FeCl3溶液显紫色；ⅲ其苯环上的一溴代物只有两种。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省等四校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）近年来燃煤脱硫技术受到各界科研人员的重视，某脱硫技术涉及如下反应：

    I CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l

    II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l

    （1）若用K1、K2分别表示反应I、II的化学平衡常数，则反应1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常数K=_________（用含K1、K2的式子表示）

    （2）某温度下在一密闭容器中若只发生反应I，测得数据如下：

    t/s

    0

    10

    20

    30

    50

    c(CO)mol/L

    3

    1.8

    1.2

    0.9

    0.9

    前20 s 内v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡时CO的转化率为__________。

    （3）某科研小组研究在其它条件不变的情况下，改变起始一氧化碳物质的量，对反应IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影响，实验结果如图所示（图中T表示温度）：

    ①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物SO2的转化率最高的是_______________。

    ②图像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “无法确定”）判断的理由是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省曲阜市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用的铝上矿(主要成分是氧化铝．含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

    下列叙述正确的是

    A．反应①中试剂X是氢氧化钠溶液

    B．试剂Y是HCI，它与AlO2－反应生成氢氧化铝

    C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

    D．将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果

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