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    16．关于苯乙烯的下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．苯乙烯可以发生加聚反应
    B．等质量苯和苯乙烯充分燃烧生成CO2的物质的量相等
    C．苯乙烯和氢气按1：3加成
    D．苯乙烯中所有的原子有可能都在同一平面上

    分析 苯乙烯含有苯环和碳碳双键，具有苯、乙烯的结构特点，可发生加成、加聚和氧化反应，结合有机物的分子式解答该题．

    解答 解：A．苯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
    B．苯和苯乙烯的分子式分别为C6H6、C8H8，最简式相同，则等质量时充分燃烧生成CO2的物质的量相等，故B正确；
    C．苯乙烯中苯环和碳碳双键都可与氢气发生加成反应，则苯乙烯和氢气按1：4加成，故C错误；
    D．苯乙烯分子结构中含有苯环和碳碳双键．苯分子具有平面的正六边形结构，原子都在同一平面上．乙烯分子中所有原子均在同一平面上，分子中碳碳双键跟与之直接相连的4个原子在同一平面上．由此可推测苯乙烯的结构为：，所有原子有可能都在同一平面上，故D正确．故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质及分子共面的考查，选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为p g•cm-3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol•L-1．下列叙述正确的是（　　）
    ①w=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
    ②c=$\frac{1000a}{22.4V}$；
    ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w
    ④将50g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol•L-1，则加入水的体积应大于50mL．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
    B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
    C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
    D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）下表中如图1的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界．


    （2）元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框如图3中按图2中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量（取整数）．
    （3）元素乙的M层电子数比K层电子数多2，则乙原子半径与甲原子半径比较：Si＞S（用元素符号表示）．甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为H2SO4＞H2SiO3（用化学式表示）．
    （4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：元素的周期数等于原子核外电子层数，元素的主族序数等于原子的最外层电子数．
    （5）请写出20号元素在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关油脂的叙述中，不正确的是（　　）
    A．油脂没有固体的熔点，因为油脂是混合物
    B．油脂是由高级脂肪酸和甘油所生成的酯
    C．油脂可以在酸性或碱性条件下水解
    D．油脂都不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．
    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是b、c（填字母序号）．
    a．使用容量瓶前先检查是否漏水
    b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥
    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀
    （2）现需配制250mL0.100mol?L-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要烧杯、胶头滴管．
    （3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g．
    （4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？
    ①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．
    ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高．
    （5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-，在向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有关反应的离子方程式为Cr2O72-+6S2O32-+14H+═2Cr3++3S4O62-+7H2O．则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为0.024 mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表为长式周期表的一部分，完成各题：

    （1）写出周期表中④与⑤元素的稳定的氧化物之间反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （2）请设计简单的实验证明①的非金属性比②的非金属性强弱：（注明操作、现象、结论）把Cl2通入NaBr溶液中可置换出Br2，溶液出现橙红色，则氯的非金属性比溴强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是（　　）
    A．钠浮在水面上B．会听到嘶嘶声
    C．水溶液变为红色D．钠熔化成小球，并在水面迅速游动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列酸中，同时投入大小相同且打磨至表面光亮的铝片，产生氢气的速率最快的是（　　）
    A．10mL 0.4mol/L硝酸B．10mL 0.2mol/L硫酸
    C．10mL 0.2mol/L盐酸D．50mL 0.1mol/L盐酸

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