【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体.实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:
已知:①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
② +
回答下列问题:
(1)A的化学名称为为 .
(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为、 .
(3)E的结构简式为 .
(4)G为甲苯的同分异构体,由F生成H的化学方程式为 .
(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 , 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式 .
(6)写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选).
【答案】
(1)苯甲醛
(2)加成反应;取代反应
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】(1)由以上分析可知A为苯甲醛,所以答案是:苯甲醛;(2)C为 ,发生加成反应生成 ,E为 ,与乙醇发生酯化反应生成F,也为取代反应,所以答案是:加成反应;取代反应;(3)由以上分析可知E为 ,所以答案是: ;(4)G为 ,F为 ,二者发生加成反应生成H,反应的方程式为 ,
所以答案是: ;(5)F为 ,芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 , 说明含有羧基,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比6:2:1:1,则分子中应含有2个甲基,且为对称结构,可能结构有 ,
所以答案是: ;(6)环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 ,环戊烷应先生成环戊烯,然后与2﹣丁炔发生加成反应生成 ,最后与溴发生加成可生成 ,在反应的流程为 ,
所以答案是: .
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【题目】(1)写出氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式:___________________________
(2)已知:2KMnO4 + 16HCl =2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O,15.8g KMnO4 与100mL12mol/L浓盐酸充分反应,固体完全溶解,生成标准状况下氯气的体积为________L,转移的电子数为_________个,若向反应后的溶液中加入足量的硝酸银,过滤、洗涤、干燥,可得到固体______g。
(3)将标准状况下6.72L的HCl溶于水形成250mL溶液,取出10mL于锥形瓶中,溶质的物 质的量浓度为______mol/L,向锥形瓶中滴加0.5mol/LBa(OH)2溶液,恰好反应,消耗Ba(OH)2的体积为__________mL。
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【题目】利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下:
(1)提取溴的过程中,经过2次转化的目的是__________,吸收塔中发生反应的离子方程式是,蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。
(2)从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。
(3)据上述流程,将海水中溴元素(海水中离子含量为)转化为工业溴,整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L(忽略溶解)。
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【题目】某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现:“在足量的溴化亚铁溶液中,加入1-2滴氯水,振荡后溶液呈黄色。”
【资料】 | 溴水是溴单质的水溶液,因溶有溴单质而呈黄色; 溶有溴的溶液呈橙红色。 |
根据已有化学知识及资料,请你参与上述现象形成原因的分析与探究:
(1)提出问题猜想:
猜想①:溶液呈黄色是因为被氧化成所致:
猜想②:溶液呈黄色是因为被氧化成所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色,设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂,进行合理选用,完成实验方案1和方案2:
试剂 | 酚酞试液、、无水酒精、溶液 | ||
方案 | 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加________并振荡 | 溶液变红色 | 猜想①正确 |
2 | 取所述黄色溶液于试管中,滴加_______并振荡 | ____________ |
(3)实验结论:以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因,同时证明了的还原性比_________(填“强”或“弱”)。
(4)实验反思
根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水,再加入并充分振荡后静置,观察到的现象是___________。
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【题目】下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有6个碳原子
B.在氯化钠晶体中,每个Na+或Cl﹣的周围紧邻6个Cl﹣或6个Na+
C.干冰晶体熔化时,1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
D.在氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl﹣ , 每个Cl﹣周围也紧邻8个Cs+
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【题目】按要求填空
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO﹣)(填“>”或“=”或“<”,下同).
(2)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 , 醋酸体积氢氧化钠溶液体积.
(3)将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH﹣),m与n的大小关系是mn.
(4)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是 .
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。
请填写下列空白
(1)写出化学式:D ,K 。
(2)写出②的离子方程式 。
(3)反应④不属于下列何种反应类型 (填字母序号)。
A.化合反应 B.氧化还原反应 C.离子反应 D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为 (填序号)。
A.KSCN溶液和氯水 B.铁粉和KSCN
C.浓氨水 D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:
。
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式 。
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验.请回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是;
(2)实验过程中,装置B中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;装置C中发生的现象是 , 说明 SO2具有性;
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:;
(4)尾气可采用溶液吸收,反应方程式为 .
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【题目】A,B,C,D均为中学化学常见的纯净物,A是单质.它们之间有如下的反应关系:
(1)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的离子方程式;④反应离子方程式 .
(2)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A,②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质.写出A与水反应的化学方程式 . ④反应的离子方程式 . D中加入氢氧化钠的现象 .
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料.C、D为钠盐,且溶液均显碱性.④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体.写出②反应的化学方程式 . ⑤反应用到B,反应条件为高温,则⑤的化学方程式为 .
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