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    6．碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应．用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液，并把I2还原为I-．则S2O32-转化为（　　）
    A．S2-B．S4O62-C．S2O42-D．SO32-

    分析 I2完全转化为I-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，据此解答．

    解答 解：I2完全转化为I-，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：0.0125L×2×1=0.025 L×0.100 mol•L-1×2×（m-2）
    解得m=2.5，故得到S4O62-，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol•L-1盐酸和蒸馏水）
    （一）请从如图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度．

    请填写下列空白：
    （1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
    （2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）⑤②①④
    （3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
    （二）由题中所提供的药品和装置，还可通过另一种方法来测定试样中过氧化钠的纯度
    （1）应选用的装置是⑤⑧②⑥⑦，连接顺序应是：G→L→M→D→C→H→I→J．
    （2）装置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，装置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸气，装置⑦中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠反应，消除对实验测定的影响．
    （3）装置⑥中发生反应的化学方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得生成气体的体积为224mL（标准状况），计算出试样中Na2O2的纯度为：88%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
    （1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）与XYZ-互为等电子体的一种分子、一种离子分别为CO2、SCN-（填化学式）．
    （3）二元弱酸H2X2Z4中X原子轨道的杂化类型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023．
    （4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极．

    接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加16g．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）列式计算电极a上生成的气体在标准状况下的体积：5.6L；
    （4）丙中K2SO4质量分数将变为10.47%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
    D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．图中甲池是甲烷燃料电池的示意图，乙池中使用的电极材料为石墨和铁，工作一段时间后，发现M、N两个电极的质量均没有变化，请回答下列问题：

    （1）乙池中M电极材料为Fe，N电极上发生的电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中发生的电解总化学反应方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
    （2）甲池中通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （3）若乙池中某一电极析出金属银4.32g时，理论上甲池中应消耗氧气为0.224 L（标况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样．
    K2CO3溶液呈碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
    K2SO4溶液呈中性不发生水解；
    FeCl3溶液呈酸性Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，其中A在常温下能与水发生剧烈反应，B是目前使用最多的金属．物质之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2； FFeCl2；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①金属A和水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    ②D和G的水溶液反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）将G浓溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm 之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．

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