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    反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：
    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为        ；
    （2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为         ；
    (3)B的平衡转化率中最小的是     ，其值是       ；
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                ，采取的措施是                            ；
    （5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：  
    填“＞、＝、＜”判断的理由是                                        ；
    （6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）.

    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是              
    A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO3(g)为0.4mol/L
    C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/LD．SO2为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L-1和1.0 mol·L-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是                   （  ）  
    A c(Z)=0.75 mol·L-1                 B c(Z)=1.2 mol·L-1
    C c(W)=0.80 mol·L-1                D c(W)=1.0 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．用完的干电池可以随意地丢弃
    B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
    C．使用催化剂一定能加快化学反应速率
    D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国科学家理查德·赫克（Richard F, Heck）和日本科学家根岸英一(Ei-ichi Negishi) 、铃木章(Akira Suzuki)因在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究获诺贝尔化学奖。这一成果广泛应用于制药、电子工业和先进材料等领域，为化学家们提供“精致工具”，大大提升合成复杂化学物质的可能性。下列有关催化剂的表述错误的是
    A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一
    B．催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化
    C．同一反应可以有不同的催化剂，同一催化剂也可用于不同的反应
    D．上图中b表示使用催化剂的情况，a表示无催化剂的情况

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
    NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-
    （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________移动，OH-的浓度_______，
    NH4+的浓度_______。
    （2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有_______、_______、_______。
    （3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向_______移动，此时发生的现象是______________
    ______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是
    A．p(N2)>p(H2)>p(HCl)B．p(HCl)> p(N2)> p(H2)
    C．p(H2)> p(HCl)> p(N2)D．p(H2)> p(N2)> p(HCl)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，
    写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
    转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合生成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图l所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合_________________________________________.
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知＋＋2H2OAl（OH）3↓ ＋NH3·H2O，向含有等物质的量的、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
    最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）＋I2（g）2HI（g）；△H<0。 并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________mol／L.
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH2（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图2所示，反应3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，随不同温度（T1>T2）。不同压强（P2>P2）或不同时间（t），混合气中C的体积分数C%变化的曲线中，下列图像错误的是（   ）

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