【题目】下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为,冰中氢键键能为20,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中的氢键
B.已知:石墨,.,.石墨,.则,
C.实验测得环己烷、环己烯和苯的标准燃烧热分别为、和,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,若加入少量醋酸钠固体,则向左移动,减小,Ka变小
【答案】D
【解析】
冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为,1mol冰变成的液态水所需吸收的热量为,全用于打破冰的氢键,冰中氢键键能为,1mol冰中含有2mol氢键,需吸收的热量,由计算可知,最多只能打破1mol冰中全部氢键的,故A正确;
B.石墨;
;
石墨;
;
根据盖斯定律,方程式可由可得, ,故B正确;
C.实验测得环己烷和环己烯的标准燃烧热分别为和,1mol环己烯与环己烷相比,形成1mol碳碳双键,能量降低169kJ,假如苯分子中有独立的碳碳双键,苯与环己烷相比,形成三个碳碳双键,则能量应降低,而实际测得苯的燃烧热仅为3265,能量降低了3916,远大于,充分说明苯分子不是环己三烯的结构,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键,故C正确;
D.Ka是电离常数,是弱电解质达电离平衡时的平衡常数,在一定温度下,与浓度无关.Ka的计算用溶液中电离出来的各离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值,一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为,醋酸电离出的和浓度均为,溶液中未电离的电解质分子浓度为,故题中若加入少量醋酸钠固体,增大了的浓度,向左移动,减小,但是温度不变,则Ka不变,故D错误。
答案:D。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质
B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应
C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种
D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸
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【题目】如图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+H2O,下列关于该电池工作时的说法正确的是( )
A. 该装置工作时,Ag电极上有气体生成
B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时,乙池中理论上最多产生6.4g固体
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【题目】已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是___________。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是_____________________。
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【题目】如图所示,某同学设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题:
(1)写出甲中负极的电极反应式__。
(2)反应一段时间后,乙装置中生成NaOH主要在___(填“铁极”或“石墨极”)区。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中阳极上电极反应式为___,反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下,有2.24L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为___。
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【题目】关于下列各图的叙述不正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2 + H2 = 2HF | 6.5×1095 |
Cl2 + H2 = 2HCl | 2.6×1033 |
Br2 + H2 = 2HBr | 1.9×1019 |
I2 + H2 = 2HI | 8.7×102 |
A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1,O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ·mol-1,则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下,pH =11的NH3H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应,反应后的溶液中NH4+、NH3H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05molL-1
C.在常温下,X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低,且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况
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【题目】如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是( )
A.M在周期表中的位置为:第三周期,IV族
B.Y、Z、M、N四种元素形成的原子半径最大的是Y
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物,阴、阳离子物质的量之比为1:1
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