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    （8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g)    △H1= －26.7 kJ/mol
    (2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g)  △H2= －50.75 kJ/mol
    (3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g)    △H3= －36.5 kJ/mol   
    计算反应：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有计算过程）。
    △H= ＋14.55kJ/mol
    考查反应热的有关计算。
    根据盖斯定律可知
    （1）×3－（2）－（3）×2即得到
    6FeO(s) +6CO(g) ="=" 6Fe(s) + 6CO2(g)
    所以反应热△H＝3△H1－△H2－2△H3
    ＝－26.7 kJ/mol×3＋50.75 kJ/mol＋36.5 kJ/mol×2
    ＝＋43.65kJ/mol
    因此反应2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的反应热是
    △H＝＋43.65kJ/mol÷3＝＋14.55kJ/mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：C2H5OH(g)+3O2(g) ="==" 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g) ="==" C2H5OH(l) ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g) ="==" H2O(l) ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为        （   ）
    A．Q1＋Q2＋Q3
    B．0.5Q1－0.5Q2＋1.5Q3
    C．0.5（Q1＋Q2＋Q3）
    D．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知下列两个热化学方程式：
    2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l)  △H＝-571.6 kJ?mol-1
    C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4 H2O(l)  △H＝-2 220 kJ?mol-1
    试回答下列问题：
    （1）H2的燃烧热为______________，当C3H8完全燃烧生成1mol水的反应热为______________。
    （2）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________。
    （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
    又知H2O(l)＝H2O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
    （1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式                。
    （2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为                   。
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为_____________________，表示其中和热的热化学方程式为________________________  _。
    Ⅱ：NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO＋2NO=N2＋2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A.使用催化剂        B.改变压强      C.提高反应温度
    你认为可行的方法是             ，理由是                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是             ，其相应的质量（g）为                   。
    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。
    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
    途径Ⅱ 先制成水煤气：
    C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
    再燃烧水煤气：
    2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
    2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
    请回答下列问题：
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
    (3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
    ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
    ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
    则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：
    （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol
    （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；ΔH= －31.0kJ/mol
    则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于（     ）
    A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8 kJ/molD．+317.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
    H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
    CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
    HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是  (    )
    A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q1

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