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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,请根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度是
 
 mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量不随所取体积的多少而变化的是
 

A、溶液中HCl的物质的量  B、溶液的物质的量浓度
C、溶液中Cl-的数目      D、溶液的密度
(3)某同学欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸.
①该学生需要量取
 
mL上述浓盐酸进行配制.
②本实验用到的基本仪器有:
 
 
 
 
 

③在配制过程中,下列实验操作对所配的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
I、未洗涤烧杯和玻璃棒
 

Ⅱ、定容时俯视刻度线
 

Ⅲ、容量瓶使用前瓶内有少量蒸馏水
 

Ⅳ、定容后经倒转摇匀,发现液面下降,再加适量蒸馏水
 

V、转移时不小心把液体溅到了容量瓶外
 
考点:物质的量浓度的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:(1)根据c=
1000ρw
M
计算;
(2)溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化;
(3)①根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变,据此计算需要浓盐酸的体积;
②根据配制一定体积物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器;
③分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响,根据c=
n
V
判断对所配溶液浓度的影响.
解答: 解:(1)质量分数36.5%、密度1.19g/mL 浓盐酸的物质的量浓度=
1000×1.19×36.5%
36.5
mol/L=11.9mol/L,
故答案为:11.9;
(2)溶液是均匀的,溶液的密度、浓度不随体积变化,而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关,
故答案为:BD;
(3)①令需要浓盐酸的体积为V mL,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变,则:
V×10-3L×11.9mol/L=0.5 L×0.400mol/L,解得:V=16.8,
故答案为:16.8;
②配制500mL浓度为0.4mol?L-1的稀盐酸的步骤为:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,需要的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,
故答案为:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
③I.未洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内HCl的物质的量减小,所配溶液浓度偏低;
Ⅱ.定容时俯视刻度线,液面再刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液浓度偏高;
Ⅱ.溶液配制需加水定容,配制时,容量瓶有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响;
Ⅳ.定容后经振荡、摇匀,发现液面下降,少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间,再加适量的蒸馏水,导致溶液体积偏大,所配溶液浓度偏低;
V.转移时不小心把液体溅到了容量瓶外,移入容量瓶内HCl的物质的量减小,所配溶液浓度偏低,
故答案为:偏低;偏高;无影响;偏低;偏低.
点评:本题考查物质的量浓度计算、一定物质的量浓度溶液配制等,难度不大,注意根据c=
n
V
理解溶液配制原理及进行误差分析.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关金属及化合物的说法正确的是(  )
A、地壳中含量最多的元素是铝元素
B、在自然界中铝以化合态存在
C、NaCl的焰色反应呈紫色
D、白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

某校化学兴趣小组的同学将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,用玻璃片盖严后置于光亮处,一段时间后不可能观察到的现象是(  )
A、集气瓶中气体的黄绿色逐渐变浅
B、集气瓶内壁上有油状液滴附着
C、集气瓶底部出现黑色颗粒
D、取下玻璃片,可能会看到白雾

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填空
(一)X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的一种单质具有特殊臭味,Z与X原子最外层电子数相同.回答下列问题:
(1)由上述元素组成的化合物中,既含有极性共价键又含有离子键的化合物的电子式
 

(2)X和Y组成的化合物中,有一种既含有极性共价键又含有非极性共价键.此化合物可将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为
 

(二),在一定条件下,RO3nˉ 和Iˉ发生反应,离子方程式为:RO3nˉ+6Iˉ+6H+═Rˉ+3I2+3H2O
RO3n-中R元素的化合价为
 
,R元素的原子最外层电子有
 
个.
(三)、Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是
 

(四)、已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用,R2ˉ被氧化为R的单质,M2On2ˉ的还原产物中,M为+3价,又知c(M2On2ˉ)=0.3mol/L的溶液100mL可与c(R2ˉ)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应,则n值为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将4mol A和2mol B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),经10min后,测得D的浓度为0.5mol?L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L?min),求:
(1)10min后,B的平均反应速率?
(2)10min后,A的浓度是多少?
(3)x的值是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51,取这种混合物19.75g,恰好能与166mL 质量分数为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应.试求这两种金属的相对原子质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素,A是常见的金属,B溶液呈现黄色,C的溶液呈现浅绿色,A、B、C、D之间有如图所示转化关系.
回答下列问题:
(1)A是
 
,B是
 
,C是
 
.(用化学式表示)
(2)B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是
 

(3)写出B 生成C的离子反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知:氧化性IO3->Fe3+>I2;还原性质:S2O32->I-;3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O;KI+I2═KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分为3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加适量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.
①加KSCN溶液显红色,写出生成红色物质的离子方程式是
 
;CCl4中显紫红色的物质是
 
(用电子式表示).
工业上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr,用升华的法提纯I2,为了除去这些杂质可先加入
 

A.液氯B.氯水C.KI  D.KCl
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为
 
 

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失.写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式:
 
.将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O,但该物质不适宜作为食盐加碘剂,理由是
 

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是
 

A.Na2S2O3 B.AlCl3  C.Na2CO3 D.NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
 2          ①    ②  
 3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
 4  ⑩  (11)          (12)  
(1)写出下列元素符号:①
 
,⑦
 

(2)画出原子的结构示意图:④
 

(3)在这些元素中,最活泼的金属元素是
 
,最活泼的非金属元素是
 
,最不活泼的元素是
 

(4)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
 
,碱性最强的是
 
,呈两性的氢氧化物是
 
,它与③元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
 

(5)在④与⑤中金属性较强的是
 
(填名称),可以验证该结论的实验是
 
 

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性.

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