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    下列说法正确的是

    A. HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强

    B. N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

    C. 在O2、CO2和SiO2中，都存在共价键，它们均由分子构成

    D. KOH和MgCl2都是离子晶体，均在共价键和离子键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省益阳市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    ①－OH ②OH－③－Br ④NO2⑤⑥－C6H5 ⑦Br－ ⑧－COOH ⑨－CH3其中不是官能团的是

    A. ①③④⑥⑧ B. ②④⑥⑦⑨ C. ②③⑤⑦⑧ D. ①③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省广元市高三第二次高考适应性统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）已知相关热化学方程式为：

    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s） △H1=a kJ•mol﹣1

    3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g） △H2=bkJ•mol﹣1

    3Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s） △H3=ckJ•mol﹣1

    则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s） △H=__ kJ•mol﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．

    （2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）。

    ①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=______。

    ②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。

    ③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （3）MnO2常用作催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。

    （4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

    A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积

    B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二下学期月考（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    ①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素 ， 不一定在第IIA族

    ③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中， 在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键， 而含金属元素的化合物中一定含离子键

    A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是

    A. 熟石灰 B. 草木灰 C. 明矾 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

    B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

    D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省桂林市、崇左市高三联合调研考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    四氯化钛(TiCl4)是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。实验室以TiO2和CCl4为原料树取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

    已知：有关物质的性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他

    CCl4

    -23

    76

    与TiCl4互溶

    TiCl4

    -25

    136

    遇潮湿空气产生白雾，在550 ℃时能被氧气氧化

    请回答下列问题：

    （1）仪器A的名称是________，仪器A中盛装的试剂是___________。

    （2）CCl4的电子式为__________。

    （3）装置C处硬质玻管中反应的化学方程式为__________________。

    （4）TiCl4遇潮湿空气会产生TiO2，反应的化学方程式为________________。

    （5）仪器N中收集到的物质主要有___________（写化学式），从产物中分离出TiCl4的实验方法是_____________。

    （6）TiCl4还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，生成体积比为2∶1的CO和CO2混合气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。请设计实验方案验证产物气体中有CO:_______________。

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