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    8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：

    （1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
    （2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
    （3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
    （4）已知表格数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
    （5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．

    分析 用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液，印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，含有Cu2+、Fe2+、Fe3+离子，溶液中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化铜调节溶液PH使铁离子全部沉淀，过滤得到氯化铜溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，得到CuCl2•2H2O，注意蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸防止铜离子的水解，
    （1）依据铁离子遇到KSCN溶液会变化为红色设计检验；
    （2）步骤2所加的氧化剂能氧化亚铁离子，但不能引入新的杂质；
    （3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，调节溶液PH是指，加入物质和酸反应，且不能引入新的杂质；
    （4）A．根据Ksp的大小判断溶解性；
    B．Cu2+、Fe2+、Fe3+发生水解，因此它们的物质的量会减少；
    C．加入氯水氧化亚铁离子得到氯化铁和氯化铜的混合溶液，调节溶液PH可以出去氯化铁；
    D．根据溶度积计算和沉淀完全的溶液PH分析判断．
    （5）CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，蒸发时盐酸挥发，促进水解平衡正向进行得到水解产物．

    解答 解：（1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是利用铁离子的特征性质，遇到硫氰酸钾溶液变红色设计，步骤为：取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量，
    故答案为：取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色氯化铁溶液过量；
    （2）步骤2所加的氧化剂的目的是氧化亚铁离子，便于除去且不引入新的杂质，选项中AC都会引入杂质离子，过氧化氢氧化亚铁离子，本身被还原为水，不引入其他杂质离子，故选B，
    故答案为：B；
    （3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，调节溶液PH是指加入的物质和酸反应，且不能引入新的杂质，可以是CuO，Cu2（OH）2CO3等，
    故答案为：CuO；
    （4）A．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，故A正确；
    B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，故B正确；
    C．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，可获得纯净的CuCl2溶液，故C正确；
    D．在pH=5的溶液中c（H+）=10-5moL/L，c（Fe3+）=$\frac{4×1{0}^{-38}}{（1×1{0}^{-5}）^{3}}$mol/L=4×10-13mol/L，Fe3+不能大量存在，c（Fe2+）=$\frac{8.0×1{0}^{-16}}{（1×1{0}^{-5}）^{2}}$=8.0×10-6mol/L，可知Fe2+能大量存在，故D错误；
    故选ABC；
    （5）CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，蒸发时盐酸挥发，促进水解平衡正向进行得到水解产物，蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸是防止铜离子的水解，
    故答案为：CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡以及转化等知识，题目难度中等，注意加入氯水引入杂质，注意物质氧化性的比较，注意溶度积的计算公式的运用．

    练习册系列答案
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    A．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳是电解质
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    C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ•mol-1

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    （注：SiCl4的沸点是57.6°C，金属氯化物的沸点均高于150°C）
    （1）Si的原子结构示意图是．
    （2）下列说法正确的是abc．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3         b．原子半径：O＜Si
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4      d．离子半径：O2-＜Al3+
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    （4）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体I中的氯化物主要为SiCl4．由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）能使酸性KMnO4溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的顺反两种结构简式分别为．
    （3）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H2 加成而得，该烃的结构简式为CH2=CHCH（CH3）2；该烃与H2完全加成后产物结构简式为CH3CH2CH（CH3）2；名称2-甲基丁烷．
    （4）能使酸性KMnO4溶液褪色，在Ni催化作用下与H2 加成得到带一个支链的烷烃，该烃与水加成后，可得两种醇，其中一种醇可被催化氧化，另一醇不被催化氧化．不能被催化氧化的醇的键线式是，名称是2-甲基-2-丁醇．

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