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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

(1)含氰废水中的CN有剧毒。在微生物的作用下,CN能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_______

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。

① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。

② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是_______(用离子方程式表示)。

③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______

【答案】2CN+4H2O+O2 2HCO3+2NH3+6Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+Na2FeO4H2ONaCl

【解析】

本题考查氧化还原反应。

(1)由题意可知,在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,反应的离子方程式为:2CN-+4H2O+O22HCO3-+2NH3。(2)设Na2FeO4中铁元素的化合价为x,由化合价代数和为0可得:+1×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6;Fe3+是弱碱阳离子,能水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体,可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降达到净水的目的,Fe3+水解的离子方程式为:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+;由于是用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,故2mol FeCl3失去6mol电子,被氧化为2molNa2FeO4,失去的6mol电子能被3molNaClO得到,NaClO中+1价氯元素还原为-1价,得3molCl-,加上2molFeCl3中的6molCl-,一共会生成9molNaCl,反应物中有10molNaOH,根据氢原子的守恒可知,产物中会生成5molH2O。

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【题目】X溶液中缓慢滴加Y溶液,生成沉淀的质量如图所示,符合图像的一组是

X

Y

A

AlCl3Mg(NO3)2HNO3

NaOH

B

Na2CO3NH4HCO3Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3Al(NO3)3Fe(NO3)3HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下:(图中虚线表示氢键),下列说法不正确的是

A. 合成聚维酮的单体有二种 B. 聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成

C. 聚维酮碘是一种水溶性物质 D. 聚维酮是加聚反应的产物

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【题目】只用水就能鉴别的一组物质是(

A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、戊烷、乙醛

C.乙酸、乙醇、硝基苯D.苯、乙醇、甘油

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【题目】关于下列四种烃的有关说法正确的是

A. ①催化加氢可生成3-甲基已烷 B. ③与④催化加氢后的产物质谱图完全一样

C. ③中所有碳原子有可能共平面 D. ②在同一直线上的碳原子有5个

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【题目】针对下列9种元素,完成以下各小题

周期

IA

A

A

A

A

A

O

2

3

1)常见单质为有色气体的元素是_______(填名称)。

2)用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________

3)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________(填化学式)。

4)④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______

5)⑦的单质的用途正确的是_____

A.光导纤维 B.太阳能电池 C.普通玻璃 D.计算机芯片

6)元素①和⑦非金属性较强的是____(填写元素符号),写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为:_______

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【题目】化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示),锌锰干电池的负极材料是____,负极发生的电极反应方程式为:____。若反应消耗32.5 g 负极材料,则电池中转移电子的数目为____

2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(充电是指外加电流作用发生氧化还原反应)已知Ni(OH)2Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法中正确的是____

①上述反应可以在酸性条件下进行 ②上述反应不是可逆反应

③放电时正极金属Cd的质量增加 ④放电时化学能转变为电能

3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的_____(填)极,X极的电极反应方程为_______

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【题目】下列描述中正确的是( )

CS2V形的极性分子 ClO的空间构型为平面三角形

SF6中有6对完全相同的成键电子对 SiF4SO的中心原子均为sp3杂化

A. ①② B. ②③ C. ③④ D.

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【题目】在合成氨反应中,将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应,测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1,2min N2 的浓度为7 mol·L-1,则氢气的起始浓度为

A.9 mol·L-1

B.6 mol·L-1

C.3 mol·L-1

D.2 mol·L-1

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