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【题目】现有两组物质的熔点数据如表所示:

根据表中数据回答下列问题。

(1)A组属于________晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是____________

(2)B组中HF熔点反常是由于__________

(3)B组晶体不可能具有的性质是________________

①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④液体状态能导电

【答案】 原子 共价键 HF分子间能形成氢键,熔化时需要消耗的能量更多 ③④

【解析】(1)A组熔点很高,应是原子晶体,原子晶体熔化时破坏的是共价键;(2)B组是分子晶体,且结构相似,一般是相对分子质量越大,熔点越高;HF的相对分子质量最小但熔点比HCl高,出现反常的原因是HF分子间存在氢键,HF熔化时除了破坏分子间作用力,还要破坏氢键,所需能量更高,因而熔点更高;(3)B组是分子晶体,具有的性质有硬度小、水溶液能导电,分子晶体在固态和熔化状态都不导电答案选③④

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【题目】我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,曾制得一种合成纳米材料,其化学式为RN(N为氮元素,且为-3)。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子,则R元素位于元素周期表的(

A.3周期第ⅤAB.4周期第ⅢA

C.5周期第ⅢAD.4周期第ⅤA

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A. 当V(NaOH溶液)<10mL时,溶液中可能存在:c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

B. 当V(NaOH溶液)=10mL时,溶液中水的电离程度比纯水大

C. 当V(NaOH溶液)=15mL时,溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)

D. 当V(NaOH溶液)=20mL时,溶液中存在:c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

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【题目】溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示

1溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(”),主要原因是_____

2氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大,主要原因是_________________________________

3溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中,硬度最大的是________。工业制取单质镁时,往往电解的是氯化镁而不是氧化镁,主要原因是_______________________________________

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【题目】如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题.

(1)指出图中明显的错误________________________________

(2)A仪器的名称是________________;B仪器的名称是________________

(3)萃取、分液实验中所用主要玻璃仪器的名称是________________,静置后分液的第一步操作是________________

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【题目】常温下,将pH均为3,体积均为V0HAHB溶液,分别加水稀释至体积V,pH1g的变化如右图所示。下列说法正确的是

A. 稀释相同倍数时:c(Aˉ)>c(Bˉ-)

B. 水的电离程度:b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量:b>c>a

D. 溶液中离子总浓度:a>b>c

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【题目】下列物质中只含有共价键的是

A. 氖气 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 硝酸铵

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【题目】下表为元素周期表的一部分完成下列填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

(1)表中元素,原子半径最大的是_____(填写元素符号);原子核外有两个未成对电子的元素是_____________填写编号);③和⑥两元素形成化合物的电子式为__________

(2)⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)比③⑤三种元素的简单离子半径: (填离子符号________;元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反应的离子方程式为________________________

(3)用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强__________________________

(4)③和⑥两元素形成的化合物溶于水,其溶液中离子浓度由大到小的顺序:__________

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A.蓝色硫酸铜晶体B.纸张炭化C.红热木炭D.红热的铁丝

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