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    【化学——化学与技术】火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料——硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    （1）①为充分利用反应放出的热量，转化器中应安装______(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是________；

    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为转化器中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2．5倍，则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为______。b管排出的尾气的处理方法是________.

    ③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_________(填字母序号)。

    A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高

    C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂

    （2）硫酸的用途非常广泛；其中可应用于下列哪些方面__________(填字母序号)。

    A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________

    （1）①热交换器，使浓硫酸与SO3充分接触；②6：5，用氨水吸收；③A；（2）B、C、D；（3）SO2＋CaO=CaSO3，2CaSO3＋O2=2CaSO4。

    【解析】

    试题分析：（1）①转化器中发生的反应：2SO2＋O22SO3，此反应是放热可逆反应，提高SO2的转化，需要降低温度，因此在转化器中安装热交换器，吸收塔是吸收SO3转化成硫酸的装置，一般情况下用浓硫酸吸收，为了增加吸收速率，采用增大接触面积的方法进行；②设硫磺燃烧消耗氧气为1L，则燃烧室中充入的氧气的体积为1.5L，即充入空气7.5L(氧气的体积占空气体积的1/5进行计算)，消耗1L氧气能产生1L的SO2，转化器中SO2完全反应消耗氧0.5L，则经流量计2的氧气量为0.5×2.5L，即充入空气6.25L，两者空气体积的比值：6：5，因为SO2与O2反应是可逆反应，b中含SO2，以及少量的SO3气体，废物利用常采用氨水吸收，制成肥料；③4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3,S＋O2=SO2，通过方程式的对比得出A正确，B、二氧化硫的转化都是在第二步，跟第一步无关，C、废气是SO2、SO3是在第二、三步存在，与第一步无关，D、催化剂是在第二步使用，无关；（2）A、橡胶的硫化：是橡胶中加入硫单质，与硫酸无关，B、苯和浓硫酸反应生成苯磺酸，与硫酸有关，C、铅蓄电池的电解液是硫酸，D、过磷酸钙是由Ca3(PO4)2和H2SO4反应生成：Ca3(PO4)2＋2H2SO4=Ca(H2PO4)2＋2CaSO4，过磷酸钙成分是Ca(H2PO4)2和CaSO4，，符合题意的是BCD；（3）SO2具有酸性，碳酸钙煅烧后成的氧化钙是碱性氧化物，发生：CaO＋SO2=CaSO3，而CaSO3中的S能被氧气氧化成CaSO4，反应：2CaSO3＋O2=2CaSO4。

    考点：考查影响化学平衡移动的因素、影响反应速率的因素、化学反应计算、物质的应用等相关知识。

    考点分析： 考点1：化学与技术 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三下学期开学初检测试卷理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为 。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用序号填写）。

    （2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s） H=-1118 kJ·mol-1

    ②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s） H=-1675.7 kJ·mol-1

    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为 。

    （3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式 。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是 。

    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是 。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1 ，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为 。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]= 。

    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5 mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2晶体，CO32-水解程度减小，溶液的 pH 也减小

    B．SO2能与HClO 反应生成H2SO4，则可以说明HClO 酸性比H2SO4强

    C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在试管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解产生了NO2

    D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4C1(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （19分）过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。

    （1）利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为____________；仪器a的名称为__________；装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度；二是_______________。仪器安装后应进行的实验操作：

    a.通入氧气

    b.检查装置气密性

    c.加入药品

    d.停止通氧气

    e.点燃酒精灯

    f.熄灭酒精灯

    g.冷却至室温，

    正确的操作顺序为________。

    ②完全反应后，有关数据记录如下：

    空瓷舟质量m0/g

    瓷舟与钙的质量m1/g

    瓷舟与产物的质量m2/g

    14.80

    15.08

    15.25

    据此可判断m2与理论值不符，则产物中的杂质可能是_________________________。

    （2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在碱性环境中，制取CaO2的流程示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①主反应中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________；该反应所需的条件及操作为_______（填字母）。

    a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中

    b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中

    c.滴加时先搅拌后静置，观察晶体析出

    d.滴加时不停搅拌，直至晶体完全析出

    e.反应体系热水浴加热 f.反应体系冰水浴冷却

    洗涤CaO2·8H2O晶体时，判断晶体是否完全洗净的试剂为_____；滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质，该物质的化学式为_____。

    ②利用反应2CaO22CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时，停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如下：若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省烟台市高三下学期一模诊断测试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度压强下，在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，则下列说法不正确的是

    A．其他条件不变，加催化剂与不加催化剂其ΔH 相同

    B．当达到平衡，向体系中充入CO2其平衡向左移动

    C．理论上该反应可设计成燃料电池，H2O(g)在正极上发生还原反应

    D．平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应，升高温度溶液碱性增强，其pH一定增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省泰安市高三下学期一模理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．常温下水电离出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

    B．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

    C．一定温度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液与2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同

    D．反应ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省稳派教育高三一轮复习质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    碳族元素C、Si、Ge的单质及其化合物在材料、医药等方面有重要的应用。请回答下列问题。

    （1）Ge原子核外电子排布式为________________________。

    （2）C元素的三种单质的晶体结构如图。

    ①金刚石晶体中碳原子与碳碳键的个数比为______；石墨晶体中碳原子的杂化类型为__________。

    ②石墨烯是从石墨材料中剥离出来的、由单层碳原子组成的二维晶体，每个碳原子提供一个p轨道上的电子形成大π键，π电子可以自由移动。将氢气加入到石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列判断错误的是_______.

    A．石墨烯是电的良导体而石墨烷则为绝缘体

    B．石墨烯是一种强度很高的材料

    C．石墨烯与石墨烷均为高分子化合物

    D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应

    （3）碳元素的电负性比硅元素_______(填“大”或“小”)。CO2分子中碳氧原子之间化学键的成键方式为_________________。

    （4）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。

    ①其中Ni与CO之间的键型为_______。Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl４、苯等有机溶剂，则固态Ni(CO)4属于________晶体。

    ②与配体CO互为等电子体的阴离子有________(任写一种)。NH3也可作为很多配合物的配体。其中N原子的杂化类型为_____________。若配离子[Ni(NH3)6]2-为正八面体结构，则[Ni(CO)2（NH3)4]2+的结构有____________种。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省中山市高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

    A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

    B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

    C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

    D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省六校高三3月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移

    B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022

    C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子

    D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022

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