练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    在周期表中，同一主族元素化学性质相似。但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表左上方或右下角的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。下列有关锂及其化合物的叙述中正确的是                           （    ）

    ①锂单质跟钠单质的保存方法一样，均可保存在煤油中 

    ②金属锂在空气中燃烧时，生成Li2O        ③氢氧化锂的碱性比氢氧化铷弱

    A．①②       B．①③      C．①②③       D．②③


    D


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要两者物质的量之和不变，完全燃烧时，消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别保持不变的是(         )

    A.乙烷和甲酸甲酯    B.苯和苯甲酸      C.乙烷和乙醇      D.乙炔和苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题

    （1）镁晶体堆积方式为  ▲  堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；

    （2）用“＞”、“＜”填写下表

    第一电离能

    电负性

    晶格能

    沸点

    Mg  ▲  Al

    O  ▲  S

    MgO  ▲  MgS

    H2O  ▲  H2S

    （3）基态铬原子外围电子轨道表示式为  ▲  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（    ）

        A．溶液的温度   B．盐酸的浓度   C．镁条的表面积    D．加少量Na2SO4固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2SO2+O2   2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为    （    ）

    A.0.1s               B.2.5s              C.5s             D.10s

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    [实验目的]制取乙酸乙酯

    [实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为                                                       。

     其中浓H2SO4的作用是                 和                

    [装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是          （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                          

    [实验步骤]

    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    [问题讨论]

    ⑴步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查                。

    （2）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是                。      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（   ）

    A．原子半径：丙<丁<乙     

    B．单质的还原性：丁＞丙＞甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH>0，

    已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。

    请回答：

    (1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为

    0.5mol，则N2的反应速率________。

    (2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。

    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2     B．混合气体密度不变

    C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v(N2)正＝v(NO)逆

    (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    图K30－2

    (4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大、“变小”或“不变”)

    (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为

    2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应________________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）     (    )

     A．取代，4 mol Cl2               B．加成，2 mol Cl2   

    C．加成、取代，2 mol Cl2         D．加成、取代，3 mol Cl2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案