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    乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验可用a装置来制备。

    完成下列填空：

    （1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是_______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是____________。

    （2）饱和Na2CO3溶液的作用是_______________。

    （3）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。

    （4）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有__________、__________。由b装置制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是________，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应不属于消去反应的是（ ）

    A．CH5CH2OHCH2=CH2+H2O↑

    B．CH5CHBrCH5+NaOHCH5CH=CH2↑+NaBr+H2O

    C．

    D．2CH3OHCH3OCH3+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列化学反应的离子方程式是 （ ）

    A．氢氧化钡与硫酸反应：OH?＋H+==H2O

    B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH?==HCO3-

    C．氧化铁与盐酸混合：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O

    D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：OH?＋H+==H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是（ ）

    A．升高温度，AgCl的溶解度减小

    B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数

    C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解的质量不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B22C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5 mol/(L·min)，乙测得：v(B2)＝1.5 mol/(L·min)，则这两位同学的测定结果（ ）

    A．都正确

    B．都不正确

    C．甲正确，乙不正确

    D．都对或都错

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

    A．分子中两个苯环一定处于同一平面

    B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

    C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

    D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，不能生成互为同分异构体产物的反应是

    A．异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

    B．2-氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应

    C．甲苯在一定条件下生成一硝基取代物的反应

    D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）H2O的沸点(100℃）比H2S的沸点(-61℃）高，这是由于______________；

    （2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______________(填“极性”或“非极性”）分子．

    （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______________H3PO4； HClO4______________HClO3；

    （4）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol）

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了______________；

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）

    A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

    B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

    C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

    D. 化合物AE与CE有相同类型的化学键

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