Question

（1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO₂和NO₂，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H₂SO₃），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是______．
②NO₂是一种红棕色气体．在盛有NO₂的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做______．
③对于SO₂和NO₂，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是______
A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
（2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
（提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
（查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
（进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
①氢氧化钠变质的化学反应方程式是______．
②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是______．
③步骤b中，不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：______．
④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是______
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根据反应物、生成物写出相应的方程式；
②根据活性炭的结构疏松多孔，所以具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．
③根据两物质的化学式SO₂和NO₂，可知两物质都属于氧化物，其中S、N化合价都为+4价，二氧化硫的密度大于二氧化氮的密度；二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体；
（2）①根据实验Ⅰ知，样品中含有碳酸钠，氢氧化钠是碱，能和空气的酸性气体二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
②该实验中用烧杯盛放液体，玻璃棒搅拌液体．
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响对NaOH存在的判断．
④根据能否求出氢氧化钠的质量判断．
解答：解：（1）①由题意知，反应物是亚硫酸易与氧气，生成物是硫酸，所以反应方程式为2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
故答案为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄
②活性炭的结构为疏松多孔，所以具有吸附性，能够吸附气体、色素、水中悬浮杂质等．
故答案为：吸附性；
③A、根据两物质的化学式SO₂和NO₂，可知两物质都是一种元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算SO₂中S元素为+4价，NO₂中N元素为+4价，而非+2价，故B错误；
C、二氧化硫的相对分子质量大于二氧化氮的，根据ρ=，相同条件下，V _m相同，所以其密度与相对分子质量有关，二氧化氮和二氧化硫的相对分子质量不同，所以密度不同，故C错误；
D、二氧化硫为无色有刺激性气味的气体，二氧化氮为红棕色气体，故D错误．
故选A．
（2）①根据实验Ⅰ知，样品中含有碳酸钠，氢氧化钠是碱，能和空气的酸性气体二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
②该实验中用烧杯盛放液体，玻璃棒搅拌液体．
故答案为：烧杯和玻璃棒．
③氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响对NaOH存在的判断，所以不能用Ca（OH）₂代替CaCl₂．
故答案为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
④A．测定沉淀A 的质量，沉淀中没有钠离子和氢氧根离子，所以不能直接得出氢氧化钠的质量，故A错误．
B、溶液B为氢氧化钠和氯化钠溶液的混合溶液，蒸发后所得固体为氢氧化钠和氯化钠混合物的质量而不是氢氧化钠的质量，无法完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故B错误；
C、混合溶液中的氯化钠不与稀硫酸反应，通过测量与氢氧化钠发生反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量，可以完成样品中氢氧化钠质量分数的计算，故C正确；
故选C．
点评：本题考查了二氧化硫和氢氧化钠的性质，难度不大，会根据ρ=比较相同条件下不同气体的相对密度大小．