Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2L甲烷中含有的碳氢键数目为2N_A
• B． 常温下，1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有OH^-离子数为0.1N_A
• C． 常温常压下，28gN₂、CO的混合气体中含有N₂分子数为0.5N_A
• D． 标准状况下，22.4LCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

分析 A．求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4mol碳氢键来分析；
B．盐类水解为少量的、可逆的；
C．混合气体中氮气和CO的比例不确定；
D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，据此分析解答．

解答 解：A．标况下11.2L甲烷的物质的量为0.5mol，而1mol甲烷中含4mol碳氢键，故0.5mol甲烷中含碳氢键为2N_A个，故A正确；
B．常温下，1L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液由于水解显碱性，但水解程度很小故碱性较弱，即溶液中的氢氧根的浓度小于0.1mol/L，则在1L溶液中，氢氧根的个数小于0.1N_A个，故B错误；
C．混合气体中氮气和CO的比例不确定，无法计算氮气的物质的量和分子数，故C错误；
D．标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故1mol氯气和碱反应转移N_A个电子，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意盐类水解规律、甲烷结构特点．