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15.在密闭容中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g)△H=-m kJ/mol达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡的1.7倍,下列叙述正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动了B.A的转化率变大了
C.a<c+dD.△H值变大了

分析 假定平衡不移动,将气体体积压缩到原来的一半,C的浓度为原来的2倍,实际再次达到新平衡时,C的浓度为原来的1.7倍,说明压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,压强增大,速率加快,新平衡的正、逆速率都大于原平衡,据此结合选项解答.

解答 解:A、平衡向逆反应方向移动,故A错误;
B、平衡向逆反应方向移动,A的转化率减少,故B错误;
C、压强增大,平衡向逆反应移动,即a<c+d,故C正确;
D、反应热只与反应物和生成物的总能量有关,所以△H的值不变,故D错误;
故选C.

点评 本题可以化学平衡的影响因素,难度不大,根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键,注意根据平衡移动图象理解速率的变化.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.对于下列氧化还原反应,请按要求填空.
(1)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
①氧化剂HNO3氧化产物Cu(NO32
(2)2H2S+SO2═3S↓+2H2O;
①用双线桥法标出电子转移的方向和数目
②若反应中生成了3mol S,则反应中电子转移的个数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表,下列说法错误的是(  )
物质XYZ
初始浓度/(mol•L-1)0.10.20
平衡浓度/(mol•L-1)0.050.050.1
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)?2Z(g)
C.25℃时,该反应的平衡常数为1600
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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3.下列说法正确的是(  )
A.摩尔是物质的数量单位
B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中,得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
C.标况下,1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
D.12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.己知A(g)+B(g)?C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下表,则(  )
温度/℃70080083010001200
平衡常数1.71.11.00.60.4
830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L.s).下列说法正确的是(  )
A.4s时c(B)为0.76mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

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20.下列图象最能反映2H2+O2═2H2O 反应过程中能量变化的是(  )
A.B.C.D.

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7.实验室用碳酸钠晶体配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液100mL,回答下列问题:
(1)所需玻璃仪器为:玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100mL容量瓶.
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)的质量为2.9 g.
(3)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值如何.(a.偏高;b.偏低;c.无影响,在下列横线上填相应序号.)
①容量瓶中有少量蒸馏水c.
②配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b.
③若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度a.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下表列出了有关晶体的说明,其中有错误的是
选项
晶体名称碘化钾干冰二氧化硅
组成晶体的微粒名称阴、阳离子分子原子原子
晶体内存在的结合力离子键范德华力共价键共价键
(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.容量瓶上标有的是①温度 ②浓度 ③物质的量  ④规格 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式(  )
A.①③⑤B.③⑤⑥C.①④⑤D.②③⑤

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