Question

高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

(1)已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有________．

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－)＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^－＋OH^－FeO₄^2－＋H₂O

(4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL　K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁ mL．滴定时发生的反应为：Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋H⁺Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)

①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

②根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为________mol·L^－1(用含字母的代数式表示)．

Answer 1

答案：