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    如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于

    ①2∶7 ②5∶4 ③4∶5 ④7∶2


    1. A.
      ①②
    2. B.
      ③④
    3. C.
      ②④
    4. D.
      ①③
    B
    试题分析：阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5.
    考点：阿伏伽德罗定律的应用。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验．
    （1）钾与水反应
    实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是
    钾与水反应放热
    钾与水反应放热
    （任写一个），该反应的离子方程式是
    2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
    2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑
    ．
    （2）钾与氯气反应
    该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是
    B
    B
    （填序号）．
    方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
    A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
    B Ca（ClO）2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
    C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
    D KMnO4、浓盐酸 水 碱石灰
    你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
    D
    D
    （填序号）．
    A．长颈漏斗    B．圆底烧瓶
    C．酒精灯      D．洗气瓶
    （3）钾与氧气反应的实验
    经查找资料知：钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2．
    ①取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；
    ②将生成物研成细粉备用；
    ③常温下，利用如图所示装置探究生成物成分及含量．
    据此回答下列问题：
    ①使细粉末与水反应的操作是
    将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
    将仪器A向左倾斜，使水与样品充分接触
    ．
    ②测量气体体积时应注意的事项是
    将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
    将气体冷却到室温，移动量筒使量筒内外液面相平，使量筒内的气体压强与大气压相等，平视读数
    ．
    ③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为
    72.08%
    72.08%
    ．
    （已知：常温下，气体的摩尔体积为24.8L/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL 0.50mol?L-1盐酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃
    盐酸 NaOH溶液
    1 20.2 20.3 23.7
    2 20.3 20.5 23.8
    3 21.5 21.6 24.9
    完成下列问题：
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是
    Cu传热快，热量损失大
    Cu传热快，热量损失大
    ．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：
    提高装置的保温效果
    提高装置的保温效果
    ．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ?mol-1
    -56.8 kJ?mol-1
    [盐酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J?（g?℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将
    偏 大
    偏 大
    （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是
    ABDF
    ABDF

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年江西省景德镇市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2．O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2．O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2．O2的体积比最接近于    （     ）

    ①2：7  ②5：4  ③4：5  ④7：2

    A．①②          B．②④         C．③④         D．①③

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（一）化学试卷（B卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。

    请回答下列问题：

    （1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是                。

    （2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：              。

    （3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：

    A．盐酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液

    序号

    溶液中可能存在

    的金属离子

    选择最少种数的试剂，验证该

    假设(填字母)

    ①

     

     

    ②

     

     

    ③

     

     

    （4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②       ；    ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积      (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。

    （5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？     （填“是”或“否”）， 理由是                   。

    Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

    56g               VmL

    Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L

                   ……

     

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