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    13．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
    A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水
    B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中
    C．石英玻璃耐强酸强碱，高温下可用来熔融氢氧化钠
    D．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

    分析 A．氯水不能用钢瓶储存；
    B．依据浓硫酸能够使铁铝钝化解答；
    C．二氧化硅能够与氢氧化钠反应；
    D．硅酸钠具有粘性、不易燃烧．

    解答 解：A．干燥的氯气与铁在常温下不反应，但氯水中含有盐酸，可与铁反应，所以氯水不能用钢瓶储存，故A错误；
    B．浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，常温下能够使铁铝钝化，形成致密氧化膜，组织反应进行，所以可以用铝、铁盛放浓硫酸、浓硝酸，故B错误；
    C．二氧化硅能够与氢氧化钠反应，高温下不可用来熔融氢氧化钠，故C错误；
    D．硅酸钠具有粘性、不易燃烧，制备硅胶和木材防火剂的原料，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上以黄铁矿（FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程图如下．

    （1）黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）为充分利用反应放出的热最，接触室中应安装热交换器（填“设备I”的名称）．
    （3）原料气在一定条件下通人接触室中，测量各截面过程气体流中各种气体的物质的量的百分含量如下，则该过程中SO2的平衡转化率为91.7%（精确到0.1）．
    截面位置
    含量
    过程气体流    		1（接触室人口处）234
    O2物质的量的百分含量11.0%10.10%8.48%8.48%
    SO2物质的量的百分含量6.00%4.04%0.51%0.51%
    SO3物质的量的百分含量1.00%3.03%6.68%6.68%
    N2物质的量的百分含量81.00%81.83%83.31%83.31%
    （4）在吸收塔中将SO3转化成硫酸，使用98.3%的硫酸从上方喷淋．而不使用水的理由是防止形成酸雾．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是增加SO3与浓硫酸的接触面，有利于SO3的吸收．
    （5）尾气中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等．为了综合利用尾气，可将其通入氨水中，再按一定比例加入碳酸氢铵，降低温度析出含结晶水的晶体．已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为（NH4）2SO3•H2O．
    （6）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是BC（填标号）．
    A．NaOH溶液、酚酞试液        
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液              
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）如图1所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中．

    ①仅K1闭合，石墨棒周围溶液pH升高，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    ②仅K2闭合，在铁棒附近滴加酚酞显红色，理由是H2O?H++OH-，由于2H++2e-=H2↑，使平衡正向移动，结果c（H+）＜c（OH-）（用平衡移动原理解释）．
    ③仅K2闭合，发生总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （2）海水的综合利用可以制备金属镁和精盐，其流程如图2所示：
    ①步骤a中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒．
    ②为使母液中的Mg2+完全转化为Mg（OH）2（离子浓度小于10-5mol•L-1时，沉淀就达完全），步骤b中溶液的pH至少要控制在11．（常温下，Mg（OH）2的Ksp=1×10-11）
    ③步骤c必须在氯化氢气体的氛围中加热蒸发才能完成，试用化学方程式表示在无氯化氢的情况下不能生成无水MgCl2的原理MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl↑．
    ④完成步骤d的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，也是丁业生产硝酸的中问产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能，有三位教授因此项研究成果而获得1998年诺贝尔奖．
    （1）从上述事实说明我们应如何辨证地看待化学物质的作用“科学是把双刃剑”，我们要充分利用化学物质为人类造福，又要正视化学物质给人类带来的问题，并利用科学的方法解决这些问题（或其它相近的意思）．
    （2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．按要求填空：
    （1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：；
    （2）与Ne原子电子层结构相同的负二价阴离子，填写微粒的结构示意图：；
    （3）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

    （1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
    增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．如图1是元素周期表的一部分．

    Ⅰ、用化学用语回答下列问题：
    （1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H3PO4＞H2CO3．（用化学式表示）
    （3）As的原子结构示意图为；其氢化物的化学式为AsH3．
    （4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，当消耗1mol还原剂时，电子转移了5mol．
    Ⅱ、A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质．
    （1）A与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （2）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）某温度下（＞100℃）若m克X与H2O反应放出QKJ（Q＞0）的热量．写出该反应的热化学方程式3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）△H=-$\frac{168Q}{m}$kJ/mol．

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